Estequiometría 1

Relaciones y conservación de la materia

Una reacción química, un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para
formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas, corresponden a la
forma estándar para representarlas por medio
de ecuaciones químicas.

Una ecuación química utiliza símbolos
químicos para mostrar qué sucede
durante una reacción química.

Escritura de lasecuaciones químicas
Cuando el hidrogeno gaseoso (H2) se quema en presencia de aire (que contiene
oxigeno, O2) para formar agua (H2O).
Reacción se representa mediante la ecuación química
Donde el signo “mas” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”.

reactivos

producto

“El hidrogeno molecular reacciona con el oxigeno molecular para producir agua.”
Se supone que la reacción sigue ladirección de izquierda a derecha como lo indica la
flecha.
La ley de la conservación de la masa se
Del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de
oxigeno (dos) que los que hay del lado derecho (uno).

utilizará como base para balancear las
ecuaciones químicas.

Podemos balancear la ecuación colocando el coeficiente adecuado (en este caso 2)
antes del H2 y del H2O:
Esta ecuación químicabalanceada muestra que “dos moléculas de hidrogeno se
combinan o reaccionan con una molécula de oxigeno para formar dos moléculas de
agua”
“2 moles de moléculas de hidrogeno reaccionan con
1 mol de moléculas de oxigeno para producir 2 moles de moléculas de agua”

Como información adicional, con frecuencia se indica el estado físico de los reactivos y
productos por medio de las letras g, l y s paralos estados gaseoso, liquido y solido,
respectivamente.

En procesos de disolución

donde ac significa medio acuoso (es decir, agua).

Balanceo de ecuaciones químicas
Al conocer los reactivos, se puede escribir sus formulas químicas, (con los
conocimientos alcanzados al momento) .
Normalmente es posible predecir el o los productos de reacciones sencillas.
En reacciones complejas donde seinvolucran tres o más productos, es
necesario el uso de pruebas para establecer la presencia de compuestos
específicos.
En las reacciones químicas, los reactivos a la izquierda,
separados por una flecha de los productos, que se colocan
del lado derecho.

El balanceo de una ecuación química, se realizan los siguientes pasos:
1. Se identifican todos los reactivos y productos, y se escriben sus formulascorrectas del lado izquierdo y derecho de la ecuación.
2. El balanceo de la ecuación se inicia probando diferentes coeficientes para
igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
3. Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la
ecuación y con igual número de átomos, (las formulas que contengan estos
elementos deben tener el mismocoeficiente). Se balancean los elementos que
aparecen en dos o más formulas del mismo lado de la ecuación.
4. Se verifica la ecuación balanceada para asegurarse de que hay el mismo
número total de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación.

Descomposición del clorato de potasio (KClO3), por calentamiento:
- Los tres elementos (K, Cl y O) aparecen solo una vez en cada lado de la ecuación.
- ElKClO3 y KCl deben tener el mismo coeficiente.
- El número de átomos de O sea igual en ambos lados de la ecuación.
- Debido a que hay tres átomos de O del lado izquierdo y dos del lado derecho de la
ecuación, estos átomos se igualan colocando un 2 a la izquierda del KClO3 y un 3 a
la izquierda del O2.

- Por ultimo, igualamos los átomos de K y Cl colocando un 2 a la izquierda del KCl

CO2
H2 O

Elpropano (C3H8), corresponde a un gas usado como combustible,
corresponde a la combustión con el oxígeno en la producción de dióxido de
carbono y agua.
- La ecuación sin balancear (usando la forma correcta de los compuestos para cada
una de las sustancias). Con una posterior balanceo de carbonos.
Balanceo de C
- Se analizan el numero de hidrógenos tanto de los productos como de los reactivos ....