ESTEQUIOMETRIA 2222 1

ESTEQUIOMETRÍA
 Factor mol-mol en una ecuación:
En una reacción de combustión, el propano (C 3H8) reacciona con
oxígeno. ¿Cuántas moles de CO 2 se producen cuando reaccionan
2.25 moles de C3H8?
C3H8+ 5O2

3CO2 +4H2O

2.25 moles de C3H8 X

3moles de CO2= 6.75 moles de CO2
1 mol de C3H8

Calcula el número de moles de oxígeno que deben
para producir 0.756 moles de agua.

reaccionar

 Cálculos demasa para reacciones:
En la formación del esmog, el nitrógeno reacciona con el
oxígeno para producir óxido de nitrógeno. Calcula los
gramos de NO producidos cuando reaccionan 2.15 moles
de O2.
N2(g)+ O2(g)

2NO(g)

2.15 moles de O2 x 2 moles de NO X 30 g de NO= 129 g
de NO
1 mol de O2
1 mol de NO
Con la ecuación anterior, calcula los gramos de NO que
se producen cuando reaccionan 0.734 moles deN2

 Masa de producto a partir de masa de reactivo:
En una reacción de combustión, el acetileno (C 2H2) se
quema con oxígeno.
2C2H2 (g) + 5O2

4CO2 + 2H2O

¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuandose queman
54.6g de C2H2?
54.6g de C2H2 X 1 mol de C2H2 x 4 moles de CO2 x 44 g de
CO2
26 g de C2H2 2 moles de C2H2 1 mol de CO2
= 185g de CO2

• El gas propano (C3H8) reacciona con oxígeno paraproducir dióxido de carbono y agua. ¿Cuántos
gramos de O2 se requieren para reaccionar con 22
g C3 H8 ?
C3H8 (g)+ 5O2 (g)

3CO2 (g) + 4H2O (g)

 Reactivo limitante: reactivo que se utiliza por
completo enuna reacción química, se llama así
porque la cantidad de este reactivo limita la
cantidad de los nuevos compuestos que se forman.
 Reactivo en exceso: es el reactivo que no se utiliza
por completoen la reacción.

En el laboratorio se combinan 3 moles de CO y 5 moles
de H2. Calcula el número de moles de CH3OH que se
forma e identifica el reactivo limite.
CO (g) + 2H2 (g)
CH3OH (g)
Moles deCH3OH producidos a partir de CO
3 moles de CO X 1mol de CH3OH = 3 moles de CH3OH
1 mol de CO
Moles de CH3OH producidos a partir de H2
5 moles de H2 X 1mol de CH3OH = 2.5 moles de CH3OH
2 moles de H2
El...