Estequiometría, soluciones molares

Cálculos con Soluciones Molares

Para estos cálculos estequiométricos se estará trabajando con soluciones acuosas (sustancias que han sido disueltas en agua), volúmenes,concentración de la solución en Molaridad (M).

Plan de trabajo
Volumen A → moles A → moles B → gramos B
↓
Molaridad A


Molaridad (M) = moles desoluto/ litro de solución

Gramos A → moles A → moles B → volumen B
↓Molaridad B

Ejemplo
• Cuántos mililitros de ácido clorhídrico, HCl(ac), 0.100 M reaccionarán totalmente con 243 mg de CaCO₃ contenidos en una tableta antiácida, deacuerdo con la ecuación:

HCl(ac) + CaCO₃(s) → CaCl₂(ac) + H₂O(l) + CO₂(g)

2. Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 1.00 M se necesitarían para que reaccionen totalmenteuna tableta de leche de magnesia que contiene 310 mg de Mg(OH)₂? La reacción de neutralización produce cloruro de magnesio y agua.

Reactivo Limitante
Es el reactivo que seconsume totalmente durante la reacción. Cuando hay más de lo necesario de un reactivo en particular se dice que éste está en exceso.
Como ejemplo: N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)Si suponemos que se tienen 8 moles de H₂ y 2 moles de N₂, cuál es la cantidad máxima de amoníaco que se puede producir?

8mol H₂ x (2 mol NH₃/3 mol de H₂)= 5.33 mol NH₃

2mol N₂x (2mol NH₃/1mol N₂) = 4 mol NH₃

Reactivo limitante = N₂
Reactivo en exceso = H₂
Ejemplo
• Si se colocan 55 g de nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 10g de hidrógeno gaseoso, determina cuál sustancia es el reactivo limitante y cuántos gramos de amoniaco gaseoso puede producir esta reacción e indique cuál sustancia está en exceso?