estructura atómica

QUÍMICA












 
Visión histórica “El átomo en la antigüedad”
La curiosidad e interés por saber de qué están hechas las cosas ha inquietado siempre al ser humano. En el siglo V, entre 492 y 432 a..C., Empédocles de Agrigento, un científico griego, planteó que la materia estaba compuesta por cuatro elementos: tierra, fuego, agua y aire. Esta idea se mantuvo durantemucho tiempo.
Después de que falleció Empédocles, por el año 400 a.n.e., Leucipo pensaba que si dividíamos la materia, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes con el nombre de átomo, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Cincuenta años más tarde de la muerte de Demócrito, Aristóteles (384-322a.n.e.) agregó un quinto elemento a los cuatro de Empédocles, y lo llamó éter; este era el componente básico del cielo y de los cuerpos celestes. Esta idea dominó el pensamiento de los alquimistas y filósofos de su época.
La teoría atómica de Dalton
Dalton (1766-1844) fue el primero en formular un modelo atómico con bases científicas.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, basada enlas leyes de la conservación de la materia, definió su modelo del átomo con los siguientes postulados:
Postulados de Dalton:
1. Toda materia está forma por partículas llamadas átomos. Los átomos son extremadamente pequeños e indivisibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.
3. Los compuestos se forman por la uniónde átomos diferentes y se combinan en razón de números enteros y sencillos.
4. En las reacciones químicas solo existe una separación, combinación o reordenamiento de átomos, nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
Con el fin de que su teoría se comprendiera mejor, propuso además de su modelo un sistema de símbolos para señalar los átomos de cada elemento.
Símbolos usados por Daltonpara representar a los elementos

Hacia finales del siglo XIX, surgió la idea de que el átomo mismo podría estar compuesto por partículas más pequeñas todavía. Este cambio de punto de vista apareció a raíz de los experimentos con electricidad, que realizaron personajes como Michael Faraday y Crookes.
Experimento de Thomson
Fue finalmente en 1897, cuando el físico británico John JosephThomson (1856-1940) repitió el experimento con el tubo de Crookes, llamándolo tubo de rayos catódicos. (Debido a que el origen de esos rayos es el cátodo).
Eran tubos de vidrio que contenían un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo) por donde se hacía pasar una corriente eléctrica.
Al estudiar las partículas que formaban estos rayos se observó que eranlas mismas siempre, cualquiera que fuese el gas del interior del tubo. Por ello se dedujo la existencia de partículas con carga negativa y se les dio el nombre de electrones.

Modelo atómico de Thomson
Al descubrir los electrones, Thomson propuso, en 1904 un modelo al que se le conoce como “budín de pasas”. Imaginó que al ser tan pequeña la masa de los electrones, a la mayor parte de lamasa del átomo correspondería una carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico, en la que se encontrarían incrustados los electrones.
Experimento de Rutherford
Años después en el mismo laboratorio en el que había trabajado Thomson, el neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937), en 1911 realizó el “experimento de la lámina de oro” en el que descubre el protón, el núcleo y quelos electrones giran alrededor de él. Esto lo hizo debido a que se hallaba interesado en el fenómeno de la radioactividad.

Modelo de Rutherford
Propuso un modelo atómico conocido como el átomo nuclear, en donde:
- La carga positiva está concentrada en un núcleo central, de manera que las partículas positivas que pasan muy cerca de él se desvían y sólo aquellas pocas que chocan con el...