Estructura atomica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA
NÚCLEO ARAGUA
EXTENSIÓN COLONIA TOVAR

Estructura atómica

HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griegoDemócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por losfilósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración

MODELO ATOMICO DE DALTON: (1803)

■ Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

■ Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.

■ Los átomos dediferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.

■ Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

■ Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros y sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

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Elexperimento de Thomson

J. J. Thomson demostró en 1897 la existencia de partículas cargadas negativamente, los electrones, al estudiar los rayos catódicos. Además, determinó la relación entre la carga y la masa de los electrones, demostrando que esta relación era constante e independiente del material utilizado.

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Experiencia de Rutherford (1913)

■ La experiencia deE. Rutherford, en 1911, consistía en bombardear con partículas alfa (partículas positivas) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias de las partículas. Ocurría lo siguiente:

■ 1. La mayoría de las partículas atravesaba la lámina de oro sin desviarse.

■ 2. Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligeradesviación en su trayectoria.

■ 3. Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no atravesaba la lámina.

Este modelo explica perfectamente la experiencia de Rutherford; sin embargo, sería imposible explicar con el modelo de Thomson por qué la mayoría de los protones atraviesan la lámina de oro.

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En 1919 Niels Bohr, desarrolló su célebre modelo atómico deacuerdo a cuatro postulados fundamentales:

1. Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.

2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.

3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implicala emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.

4. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital.

TEORIA ATOMICA MODERNA

■ Hacia 1920, como consecuencia del estudio de los espectros de elementos con gran número de electrones, se dudó de la bondad dela teoría de Bohr.

■ Sommerfeld (1868-1951) descubrió que la teoría de Bohr era incompleta, pues las órbitas electrónicas también podían ser elípticas. Modificó los postulados de éste, afirmando que las órbitas descritas por los electrones dentro de un nivel energético definido podían ser circulares o elípticas, lo que supone diferencias en los estados energéticos de los...