Estructura atomica

Reacciones y Enlace químico
Tarea No.1
Completar la siguiente tabla:

Electrón

Carga (C): -1.6022 x 10-19 C
Masa (Kg): 9.10 x 10-30 Kg
Experimento Carga: El físico ingles J.J Thomson, utilizo un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón, mas tarde R. A. Millikan analizo elmovimiento de minúsculas gotas de aceite que adquirían carga estática a partir de los iones del aire. Suspendía en el aire las gotas cargadas mediante la aplicación del campo eléctrico y seguía su movimiento con un microscopio. Al aplicar sus conocimientos de electrostática fue como encontró la carga del electrón.
Experimento Masa: A partir del experimento en el cual Millikan descubrió la carga delelectrón, este uso esos datos más lo descubierto por Thomson para calcular la masa del electrón.
Autor carga: R. A. Millikan
Autor masa: R. A. Millikan

Protón

Carga (C): +1.6022 x 10-19 C (varios experimentos demostraron que el protón tiene la misma cantidad de carga que los electrones.
Masa (Kg): 1.67262 x 10-26 Kg
Experimento Carga: Rayos canales
Experimento Masa: Rayos Canales
Autorcarga: Eugen Goldstein
Autor masa: Eugen Goldstein

Neutrón

Carga (C): 0 C
Masa (Kg): 1.67493 x 10-26 Kg
Experimento Carga: Lamina de Berilio bombardeada con He2+
Experimento Masa: Lamina de Berilio bombardeada con He2+
Autor carga: James Chadwick
Autor masa: James Chadwick

Dar definiciones y 3 ejemplos de:

Mol: Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementalescomo átomos hay exactamente en 12 gramos del isotopo de carbono-12. Ejemplos: Cobre (en monedas), hierro (en clavos), azufre (polvo amarillo)

Molécula: Es un agregado de, por lo menos, dos átomos de una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (llamadas también Enlaces químicos). Ejemplos: Agua (H2O), Dióxido de carbono (CO2), Sulfato de Calcio (CaSO4)Elemento: Es una sustancia que no se puede separar en sustancias mas simples por medios químicos. Ejemplos: Oro (Au), Fierro (Fe), Sodio (Na).

Compuesto: Es una sustancia formada por átomos de dos o mas elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Ejemplos: Amoniaco (NH3), Agua (H2O), metano (CH4).

Mezcla: Es una combinación de dos o mas sustancias en la cual las sustanciasconservan sus propiedades características. Ejemplos: El aire, el cemento, la leche.

Mezcla homogénea: Es aquella sustancia que pierde sus propiedades originales y se pueden separar por medios físicos. Ejemplos: Agua con azúcar, Agua con sal, Agua con alcohol.

Mezcla heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes.Ejemplos: Una ensalada, Sal con arena, Arena y virutas de hierro.

Anión: Es un ion con carga neta negativa. Ejemplos: Flúor (f-), Cloro (cl-), yodo (I-)

Catión: Es un ion con carga neta positiva. Ejemplos: Oxigeno (O+), Oro (Au+), Plata (Pt+)

Dar definiciones y 3 ejemplos de:

Isótopo: Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente numero de masa. Ejemplos: Protio, Deuterio, Tritio.Isótopo Natural:

Isótopo Artificial:
Isótopo Radiactivo: Se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable que emite energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador geiger o con una película fotográfica.
Los isótopos radiactivos tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo del talio puede identificarvasos sanguíneos bloqueados en pacientes sin provocar daños.
Isóbaro: se denominan Isóbaro a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas, ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos Isóbaros, la suma es la...