Estructura atomica
Páginas: 9 (2007 palabras)
Publicado: 31 de julio de 2010
ESTRUCTURA ATOMICA
Con el desarrollo de la teoría atómica por Dalton en 1830 se dieron los primeros pasos sobre el conocimiento de la estructura de la materia. A mediados del siglo XIX comenzaron a realizar experimentos sobre conducción eléctrica a través de gases, estos experimentos se realizaron en tubos de descarga de gases que contienen un gas a baja presión y doselectrodos o placas metalizad conectadas a una fuente de potencial elevado y c cuya conexión produce una descarga de gases, visible por su resplandor, a estos rayos se los denomino Rayos Catódicos porque se originan del cátodo.
[pic]
En 1897 J.J. Thompson estudiando los rayos catódicos observo que estos contenían materia o partículasdebido a que al interponer laminas metálicas en el camino de los rayos estas se calentaban al chocar estos contra ella o producían el movimiento de las mismas y que estas partículas o corpúsculos eran elementos comunes de todos los materiales ya que trabajo con otros gases obteniendo los mismos resultados en sus experiencias, los rayos catódicos son de naturaleza negativa por dirigirse alánodos que es positivo, se denomino a las partículas electrones.
En la naturaleza todas las sustancias son eléctricamente neutras esto significa que al existir partículas negativas deben existir también partículas positivas que neutralizan a las primeras, este hecho fue comprobado por Goldstein en 1886 trabajando con el tubo de descarga de gases pero con un cátodoperforado el cual le permitió descubrir rayos positivos llamados Rayos Canales, los cuales se formaban al atravesar los electrones ,emitidos por el cátodo, arrastraban los electrones que posee el gas neutro en el tubo de descarga y las partículas positivas eran atraídas hacia el cátodo perforado emitiendo una luz en el fondo del tubo de descarga ya que atravesaban dicho cátodo.[pic]
MODELO ATOMICO DE BUDIN DE PASAS
Los rayos catódicos y canales permitieron a Thompson elaborar en 1904 un modelo atómico donde existía una masa esférica positiva conteniendo a los electrones distribuidos uniformemente igual que a las pasas de uvas de un budín
[pic]Mientras Thompson deseaba determinar la relación de Carga amasa (q/m) de los rayos positivos provenientes del neón encontró que existían diferentes valores de esa relación para el mismo átomo eso se debía a que las cantidades de masas de electrones variaban por perdida de los mismos a estos átomos del mismo elemento cuyas masas variaban los denominó Isotopos.
MODELO ATOMICODE RUTHERFOR Y LA RADIOACTIVIDAD
En 1895 el físico alemán Willhelm Röntgen observo que cuando los rayos catódicos incidían sobre vidrio y metales emitían rayos desconocidos y altamente energéticos capaces de atravesar la materia y velar placas fotográficas, debido a que estos rayos no eran desviados de su trayectoria por un imán no estaba constituidos por partículascon carga y por su naturaleza desconocida se los llamo rayos X.
Antoine Becquerel profesor de física de parís, descubrió que las sales de uranio eran capaces de emitir radiaciones que producen partículas cargadas eléctricamente capaces de ser desviadas por un imán. Estas eran las partículas alfa (cargadas positivamente), beta (cargadas negativamente) y gama (sin carga),las cuales eran emitidas espontáneamente por el uranio, Marie Curie discípula de Becquerel sugirió el termino de radioactividad para la emisión espontanea de radiaciones, ella junto con su esposo descubrieron dos elementos radiactivos denominado Polonio y Radio.
Estas radiaciones espontáneas se descubrieron que podían ser absorbidas por el plomo.
El descubrimiento de la...
Con el desarrollo de la teoría atómica por Dalton en 1830 se dieron los primeros pasos sobre el conocimiento de la estructura de la materia. A mediados del siglo XIX comenzaron a realizar experimentos sobre conducción eléctrica a través de gases, estos experimentos se realizaron en tubos de descarga de gases que contienen un gas a baja presión y doselectrodos o placas metalizad conectadas a una fuente de potencial elevado y c cuya conexión produce una descarga de gases, visible por su resplandor, a estos rayos se los denomino Rayos Catódicos porque se originan del cátodo.
[pic]
En 1897 J.J. Thompson estudiando los rayos catódicos observo que estos contenían materia o partículasdebido a que al interponer laminas metálicas en el camino de los rayos estas se calentaban al chocar estos contra ella o producían el movimiento de las mismas y que estas partículas o corpúsculos eran elementos comunes de todos los materiales ya que trabajo con otros gases obteniendo los mismos resultados en sus experiencias, los rayos catódicos son de naturaleza negativa por dirigirse alánodos que es positivo, se denomino a las partículas electrones.
En la naturaleza todas las sustancias son eléctricamente neutras esto significa que al existir partículas negativas deben existir también partículas positivas que neutralizan a las primeras, este hecho fue comprobado por Goldstein en 1886 trabajando con el tubo de descarga de gases pero con un cátodoperforado el cual le permitió descubrir rayos positivos llamados Rayos Canales, los cuales se formaban al atravesar los electrones ,emitidos por el cátodo, arrastraban los electrones que posee el gas neutro en el tubo de descarga y las partículas positivas eran atraídas hacia el cátodo perforado emitiendo una luz en el fondo del tubo de descarga ya que atravesaban dicho cátodo.[pic]
MODELO ATOMICO DE BUDIN DE PASAS
Los rayos catódicos y canales permitieron a Thompson elaborar en 1904 un modelo atómico donde existía una masa esférica positiva conteniendo a los electrones distribuidos uniformemente igual que a las pasas de uvas de un budín
[pic]Mientras Thompson deseaba determinar la relación de Carga amasa (q/m) de los rayos positivos provenientes del neón encontró que existían diferentes valores de esa relación para el mismo átomo eso se debía a que las cantidades de masas de electrones variaban por perdida de los mismos a estos átomos del mismo elemento cuyas masas variaban los denominó Isotopos.
MODELO ATOMICODE RUTHERFOR Y LA RADIOACTIVIDAD
En 1895 el físico alemán Willhelm Röntgen observo que cuando los rayos catódicos incidían sobre vidrio y metales emitían rayos desconocidos y altamente energéticos capaces de atravesar la materia y velar placas fotográficas, debido a que estos rayos no eran desviados de su trayectoria por un imán no estaba constituidos por partículascon carga y por su naturaleza desconocida se los llamo rayos X.
Antoine Becquerel profesor de física de parís, descubrió que las sales de uranio eran capaces de emitir radiaciones que producen partículas cargadas eléctricamente capaces de ser desviadas por un imán. Estas eran las partículas alfa (cargadas positivamente), beta (cargadas negativamente) y gama (sin carga),las cuales eran emitidas espontáneamente por el uranio, Marie Curie discípula de Becquerel sugirió el termino de radioactividad para la emisión espontanea de radiaciones, ella junto con su esposo descubrieron dos elementos radiactivos denominado Polonio y Radio.
Estas radiaciones espontáneas se descubrieron que podían ser absorbidas por el plomo.
El descubrimiento de la...
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