Estructuras de lewis

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  • Publicado : 19 de enero de 2010
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Estructuras de Lewis
 
Los gases nobles se encuentran formados por átomos aislados porque no requieren compartir electrones entre dos o más átomos, ya que tienen en su capa de valencia ochoelectrones, lo que les da su gran estabilidad e inercia.
 
Los otros elementos gaseosos en cambio, se encuentran siempre formando moléculas diatómicas. Veamos por qué.
 
Cada átomo de flúor tiene sieteelectrones en su capa de valencia, le falta sólo uno para lograr completar los ocho, que según la Regla del Octeto, le dan estabilidad.
 
Si cada átomo de flúor comparte su electrón impar con otroátomo de flúor, ambos tendrán ocho electrones a su alrededor y se habrá formado un enlace covalente con esos dos electrones que se comparten entre ambos átomos
 
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Esta idea de la formación deun enlace mediante la compartición de un par de electrones fue propuesta por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental en la comprensión del enlace químico.
 
Podemos aplicar el modelo de Lewispara explicar la formación de la molécula de Oxígeno
 
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Para que cada uno de los dos átomos de oxígeno complete un octeto de electrones, es necesario que compartan entre ellos DOS pareselectrónicos. A esta situación se le conoce como DOBLE ENLACE.
 
De manera análoga, la formación de la molécula diatómica de nitrógeno mediante el modelo de Lewis, lleva a plantear un TRIPLE ENLACEentre los átomos de N, para que ambos completen el octeto.
 
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El hidrógeno elemental también está constituido por moléculas diatómicas, pero debido a que están formadas por átomos con un soloelectrón, es imposible que cumpla con la regla del octeto, el hidrógeno sólo tiende a tener DOS electrones alrededor.
 
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Otros ejemplos de sustancias gaseosas, pero formados por doselementos son; los óxidos de carbono, los óxidos de nitrógeno y los halogenuros de hidrógeno.
 
A continuación se ve la representación de Lewis para estos últimos; X puede ser F, Cl, Br ó I, todos...
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