Estudiante

Isótopos 
Se conoce como isótopos a los átomos de un mismo elemento que posee distinto número electrones, es decir, distinto número de atómico que de número másico. Por ejemplo:
 
Otra forma deexpresar lo que es un isótopo es de la siguiente forma:
Si dos núcleos tienen igual Z decimos que son isotopos.
Existen 109 elementos conocidos, con Z desde 1 hasta 109 , pero hay más de 1 300variedades de núcleos. Cada una de éstas es un núclido.

Isóbaros
Los isóbaros son átomos de distintos elementos que tienen igual número másico, es decir distinto número atómico, pero igual númeromásico, por ejemplo:
                          
 
 

Isótopos, protones y neutrones se mantienen unidos por el núcleo gracias a la llamada interacción fuerte o fuerza nuclear. Por ello, paraformar o destruir un núcleo se requiere o se libera una gran cantidad de energía.
Tomado de: http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/097/htm/sec_6.htm
En el mismo documento seseñala:
BUNDANCIA DE LOS ISÓTOPOS
Como hemos visto, los átomos de un elemento no son todos iguales. Hay átomos de hidrógeno, por ejemplo, con 1, 2 o 3 partículas en su núcleo. Desde luego, en todos elloshay sólo un protón, y eso es lo que caracteriza al hidrógeno. Los diferentes isótopos de los átomos no son igualmente estables ni ocurren en la naturaleza con la misma posibilidad. Por ejemplo, decada 100 000 átomos de hidrógeno, 99 985 son de y15 son de .
Los de tritio son inestables y, por tanto, casi no se encuentran libres en la naturaleza. Por ejemplo, el boro tiene dos isótopos muyestables, pero no ocurren con la misma abundancia. De cada 10 000 átomos de boro 1 978 son de y 8 022 son de .
 

 
Figura I.3. Abundancia relativa de los elementos del Universo (% en masa)
 ¿Por qué aparecen con esta abundancia? y ¿por qué sucede lo mismo en la Tierra, en el Sol o en cualquier otro lugar del Universo?, ¿por qué se repite este hecho para otros muchos elementos?
Por si...