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Práctica N° 2 y 3
Titulo de la practica: Termoquímica. Parte 1: Capacidad calorífica
Parte 2: Calor de solución
Fecha: 13 de marzo de 2013
20 de marzo de 2013
Resumen
La termoquímica es una rama de la fisicoquímica que trata de los cambios térmicos que acompañan las transformaciones químicas y físicas. Su objetivo es la determinación de las cantidades de energía emitidas o absorbidascomo el calor en diversos procesos, así como el desarrollo de los métodos para calcular estos reajustes térmicos si recurrir al experimento.
Así, en la práctica se determinara dos propiedades termodinámicas, la capacidad calorífica de un calorímetro a presión constante y el calor integral de solución.
Para empezar, debe de quedar en claro el concepto de calor, el cual es una transferencia deenergía entre dos cuerpos a diferentes temperaturas debido a la acción de fuerzas a nivel molecular. Por capacidad calorífica se entiende que es la acción de fuerzas a nivel molecular. Por capacidad calorífica se entiende que es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. En cuanto al calor integral de solución se definecomo la variación de entalpia (contenido de calor absorbido o liberado a presión constante) que se produce al disolver una determinada cantidad de soluto en una cierta cantidad de disolvente puro. El valor de calor diferencial de solución depende de la temperatura, presión, y composición de la solución. La variación total de calor, cuando la disolución se ha completado es el calor integral desolución.
Summary
Thermochemistry is a branch of physical chemistry dealing with heat changes that accompany chemical and physical transformations. Its aim is to determine the amount of energy emitted or absorbed as heat in various processes, and the development of methods for calculating these adjustments if recourse to thermal experiment.
Thus, in practice two thermodynamic properties aredetermined the heat capacity at constant pressure calorimeter and the integral heat of solution.
To start, you need to be clear the concept of heat, which is a transfer of energy due to the action of forces at the molecular level. By means heat capacity which is the amount of heat required to raise he temperature on degree Celsius of a given quantity of substance. Regarding the integral heat ofsolution is defined as the change enthalpy (heat energy as temperature and constant pressure) produced by dissolving a given amount of solute at a certain amount of solvent. The total heat variation, when dissolution is complete is the integral heat of solution.
Datos, tablas y cálculos
1. Tabla 1: determinación de la capacidad calorífica del calorímetro.

1° Det
2° Det
3° Det
4° Det
5°Det

t(S)
T(°C)
t(S)
T(°C)
t(S)
T(°C)
t(S)
T(°C)
t(S)
T(°C)
Temperatura del H2O caliente (T1)
75
78,8
75
72
75
73,6
75
75
75
71,4
Temperatura del H2O fría
(T2)
75
30
75
31
75
31
75
31
75
31
Temperatura después de la mezcla (Tm)
75
53,8
75
50
75
51
75
53
75
53,6
(T1)
(T2)
(Tm)
2. Calculo de densidad del agua caliente:



3. Calculo dedensidad del agua fria:


4. Calculo de la capacidad calorífica del agua a diferentes temperaturas:
a. A temperatura caliente:

b. A temperatura ambiente:

5. Calculo de la capacidad calorífica no global del calorímetro:


6. Tabla 2: temperatura versus volumen para las diferentes mezclas alcohol/agua
Mezcla
1/1
1 /2
1 /4
1/5
1/7
1/9
1/14
1/16
1/18
1/20
mL de etanol
100
66,740
33,3
25
20
13,3
11,7
10,5
9,5
mL de agua
100
133,3
160
166,6
175
180
186,6
188,2
189,4
190,5
T° inicial del agua
26
26
26
27
27
27
28
25
25
25
T° inicial del alcohol
26
26
26
27
27
27
28
25
25
25
T° de la mezcla
34
34
38
38
37
36
36
33
33
33

7. Calculo de calor de solución para las mezclas:
a. Mezcla 1/1 (T = 307,15 K)
Densidad del agua:...