Estudiante
Páginas: 23 (5741 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2013
NOMENCLATURA ORGANICA
EL ATOMO DE CARBONO Y SUS PROPIEDADES
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; seconocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Entre las propiedades Generales del carbono, tenemos:
1. Tetra valencia
El químico alemán Federico Kekulé enunció su teoría estructural, bajo 3 postulados para establecer las fórmulasestructurales planas de los compuestos orgánicos:
1. El átomo de carbono es tetravalente
2. Las cuatro valencias son exactamente iguales
3. Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante enlaces formando cadenas.
En 1824 dos químicos: Le Bel (francés) y Jacobo Van´t Hoff (holandés) establecen independientemente lateoría de la configuración tetraédrica del átomo de carbono.Esta teoría explica los casos de isomería espacial (óptica y geométrica) que no podían ser explicados satisfactoriamente por las fórmulas de Kekulé.
2. Covalencia
El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último nivel de energía, no gana ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes.
3. Igualdad de valencias
Propiedad del átomo decarbono, de representar en el centro de un tetraedro regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de “Isovalencia” o igualdad de sus valencias.
4. Autosaturación
Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los demás elementos y se refiere a la capacidad que tienen para unirse entre si, para formar cadenascarbonadas lineales o ramificados, cíclicas o abiertas compartiendo una, dos, tres pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).
El carbono satura sus valencias uniéndose consigo mismo una. dos o tres veces, dando lugar a enlaces simples, dobles o triples, y se representan por medio de líneas.
5. Concatenación
Se debe a que el átomo de carbono puede formar extensas cadenas carbonadasque pueden ser alifáticas o abiertas, cíclicas o cerradas.
6. Hibridación
Función de los orbitales, de diferente energía del mismo nivel, para dar como resultado orbitales de energía constante.
La hibridación del átomo de carbono, dependiendo del tipo de compuesto que va a formar lo hace de 3 maneras:
1. Hibridación sp3 , enlace simple
2. Hibridación sp2 , enlace doble
3. Hibridaciónsp1 , enlace triple
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
TIPOS DE FORMULAS ORGANICAS
FÓRMULA EMPÍRICA
La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.3 En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de lafórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no se escribe.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cadaclase en lared iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el diagrama) por cada ion magnesio (bolas verdes), luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así,el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia...
EL ATOMO DE CARBONO Y SUS PROPIEDADES
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; seconocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Entre las propiedades Generales del carbono, tenemos:
1. Tetra valencia
El químico alemán Federico Kekulé enunció su teoría estructural, bajo 3 postulados para establecer las fórmulasestructurales planas de los compuestos orgánicos:
1. El átomo de carbono es tetravalente
2. Las cuatro valencias son exactamente iguales
3. Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante enlaces formando cadenas.
En 1824 dos químicos: Le Bel (francés) y Jacobo Van´t Hoff (holandés) establecen independientemente lateoría de la configuración tetraédrica del átomo de carbono.Esta teoría explica los casos de isomería espacial (óptica y geométrica) que no podían ser explicados satisfactoriamente por las fórmulas de Kekulé.
2. Covalencia
El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último nivel de energía, no gana ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes.
3. Igualdad de valencias
Propiedad del átomo decarbono, de representar en el centro de un tetraedro regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de “Isovalencia” o igualdad de sus valencias.
4. Autosaturación
Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los demás elementos y se refiere a la capacidad que tienen para unirse entre si, para formar cadenascarbonadas lineales o ramificados, cíclicas o abiertas compartiendo una, dos, tres pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).
El carbono satura sus valencias uniéndose consigo mismo una. dos o tres veces, dando lugar a enlaces simples, dobles o triples, y se representan por medio de líneas.
5. Concatenación
Se debe a que el átomo de carbono puede formar extensas cadenas carbonadasque pueden ser alifáticas o abiertas, cíclicas o cerradas.
6. Hibridación
Función de los orbitales, de diferente energía del mismo nivel, para dar como resultado orbitales de energía constante.
La hibridación del átomo de carbono, dependiendo del tipo de compuesto que va a formar lo hace de 3 maneras:
1. Hibridación sp3 , enlace simple
2. Hibridación sp2 , enlace doble
3. Hibridaciónsp1 , enlace triple
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
TIPOS DE FORMULAS ORGANICAS
FÓRMULA EMPÍRICA
La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.3 En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de lafórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no se escribe.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cadaclase en lared iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el diagrama) por cada ion magnesio (bolas verdes), luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así,el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia...
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