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Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E.C “José Atenodoro Pulido”
2º de Cs “B”
Asignatura: Química.

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Prof:
Olga de Pérez Achique Yialberth
Agelvis Jose G
Aponte Herny
De Gouveia Carlos
Meza Freddy

Índice.
Introducción……………………………………………………………….1
La estructura molecular …………………………………………………2

1. Determinación de lageometría molecular………………………….2

2. Geometría molecular………………………………………………….2

3. Enlazamiento…………………………………………………………..4

4. Isómeros………………………………………………………………..4

5. Tipos de estructura molecular……………………………………….5

Conclusión………………………………………………………………...6
Anexos…………………………………………………………………….7
Bibliografía……………………………………………………………….8

Introducción.
Sabemos que la estructura molecular se representa parapoder identificar fácilmente los compuestos químicos tanto orgánicos como inorgánicos a través de una serie de esferas de diferentes tamaños y colores como entre los cuales está el metano, la glucosa, la gasolina, el agua y entre otros compuestos.

La estructura molecular
Es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de lasmoléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, entre otros.

1. Determinación de la geometría molecular.

Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medidapor Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial.
La posición de cada átomo se determina porla naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.

2. Geometría molecular.

Dado que el movimiento de los átomos en unamolécula está determinado por la mecánica cuántica, uno debe definir el "movimiento" de una manera cuántica.
Los movimientos cuánticos (externos) de traslación y rotación cambian fuertemente la geometría molecular. (En algún grado la rotación influye en la geometría por medio de la fuerza de Coriolis y la distorsión centrífuga, pero son despreciables en la presente discusión).
Un tercer tipode movimiento es la vibración, un movimiento interno de los átomos en una molécula. Las vibraciones moleculares son armónicas (al menos en una primera aproximación), lo que significa que los átomos oscilan en torno a su posición de equilibrio, incluso a la temperatura del cero absoluto. En el cero absoluto todos los átomos están en su estado vibracional basal y muestran movimiento mecánicocuántico de punto cero, esto es, la función de onda de un modo vibracional simple no es un pico agudo, sino un exponencial de ancho finito. A temperaturas mayores, los modos vibracionales pueden ser excitados térmicamente (en un interpretación clásica, esto se expresa al enunciar que "las moléculas vibrarán más rápido"), pero siempre oscilan alrededor de una geometría reconocible para la molécula.
Paratener una comprensión más clara de la probabilidad de que la vibración de una molécula pueda ser térmicamente excitada, se inspecciona el factor de Boltzmann:
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Donde ΔE es la energía de excitación del modo vibracional, k es la constante de Boltzmann y T es la temperatura absoluta. A 298K (25 °C), unos valores típicos del factor de Boltzmann son: ΔE = 500 cm-1 --> 0.089; ΔE = 1000...