Fuerzas interiónicas e intermoleculares

Universidad de Guanajuato.
Campus de la Salud.
Fuerzas Interiónicas e Intermoleculares

 Fuerzas Interiónicas.
Las fuerzas Interiónicas (Fuerza entre iones), son lasmás intensas de todas las fuerzas que mantienen la integridad de los sólidos y líquidos, por lo que le corresponden altos de ebullición y fusión altos. Esto se debe a que los iones tienen cargaeléctrica, y iones con cargas opuestas se atraen mutuamente.
Las fuerzas de atracción son más fuertes los iones que tienen más carga.
Ca+2 y O-2 comparado con el Na+1 y el Cl-1.
Entre más sea la carga deatracción mas será el punto de fusión.
 Fuerzas Intermoleculares
Es importante reconocer que los cambios de estado de sólidos a líquidos y de líquidos a gas son de tipo físico. No se rompen enlacesquímicos en éstos procesos. Al hervir agua para formar vapor las moléculas se separan entre sí pero permanecen intactas.
Las fuerzas de enlace que mantienen juntos los átomos de una molécula sellaman intermoleculares.

 Fuerzas dipolares
Las moléculas que tienen centros separados y no equilibrados de carga parcial negativa y carga parcial positiva reciben el nombre de dipolos.
Cuando seaproximan lo suficiente moléculas que son dipolos, el extremo positivo de una molécula atrae el extremo negativo de otra.

Puentes de hidrógeno.
Las fuerzas intermoleculares entre moléculas polaresque contienen átomos de hidrógeno unidos a un flúor, oxígeno, nitrógeno, son más intensas de lo que sería de esperar con base en las fuerzas dipolares de atracción.
Los compuestos HF, H2O, NH3tienen puntos de ebullición mucho más altos de lo que sería de esperar, con base a las tendencias de los puntos de ebullición de compuestos de hidrógeno con elementos de la misma familia.

Características de los puentes de hidrógeno:
1.-) Los átomos de hidrógeno esta unido e forma covalente con Flúor, Oxígeno, Nitrógeno.
2.-) El hidrógeno es atraído por un par de electrones no compartidos por...