Gases ideales

“Ley de Charles”






Curso: 4to Medio
Asignatura: Física Electiva
Fecha de entrega: 22 de mayo, 2013
Introducción

Hemos querido comenzar este informe comentando el experimento que realizamos con la ayuda de varios utensilios (regla, vaso precipitado, mechero, tubo capilar, alcohol de quemar, trípode, colorante,termómetro, etc.). El cual contaba con hervir 450cc de agua y ver el comportamiento que tenía el termómetro industrial y el termómetro que creamos con el tubo capilar además del colorante. Al rato pudimos ver lo que ocurrió con ambos termómetros y la reacción química que este produjo , lo cual nos llevo a poder comprender la ley decharles, y así poder aprender de forma dinámica la teoría de Charles antes comentada.
Ya entrando más preciso en el informe presente se nos mostrara varias imágenes de este experimento que realizamos y también aprenderos mas teóricamente lo que la ley de Charles implica.
Otro punto también que revisaremos es el “Proceso isobárico”el cual es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.
Damos el comienzo a este informe y esperamos que tanto nosotros como ustedes se puedan beneficiar de este trabajo y puedan aprender los contenidos que este informe contiene.Diseño Experimental

Materiales
• 1 tubo capilar de 30cm de longitud
• Colorante
• Silicona liquida
• 2 reglas de 30cm
• Un vaso precipitado de 500 ml
• Alcohol de quemar
• Un mechero
• Tijeras
• Trípode
• Delantal blanco obligatorio


Procedimiento
1. Sellar el tubo capilar en uno de sus extremos con silicona, cuando estécompletamente seco hay que pegar el tubo capilar a la regla de 30 cm, luego hay que agregar aproximadamente 6 gotitas de colorante en el tubo capilar.

2. Agregar 450 ml de agua (se encuentra a temperatura ambiente) en el vaso precipitado, luego hay que introducir la unión de la regla con el tubo capilar al vaso precipitado.

3. Colocar el vaso precipitado con todo lo anteriormentemencionado, sobre el trípode, por debajo del trípode ira el mechero con el alcohol de quemar

4. Para finalizar hay que encender el mechero y observar lo que ocurrirá.

















Proceso Isobárico

Un proceso isobárico es un procesotermodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como:


Donde:
= Calor transferido.
= Energía interna.
= Presión.
= Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.
En teoría un proceso isobárico, es cuando hay una variación del volumen o temperatura y la presión permanececonstante, no importando si el gas sufre una comprensión o una expansión.
Este proceso se rige por la ley de charles, ya que él fue uno de los primeros científicos en hacer mediciones acerca de los gases que se expanden al aumentar su temperatura.
Ejemplo:
La ebullición del agua en un recipiente abierto, como el contenedor está abierto, el proceso se efectúa a presión atmosféricaconstante.
La presión permanece constante, de forma tal que entre mayor sea la temperatura el volumen desprendido aumenta.













Bibliografía

• http://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_isob%C3%A1rico

• http://portal.perueduca.edu.pe/modulos/m_termodinamica1.0/isobarico.htm


• http://www.slideshare.net/KarelySegura/proceso-isobrico-11770035


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