Gases ideales

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PROFESORA: MARÍA LUISA YEN

INTEGRANTES:
ARELIS HERNÁNDEZ
JUBERTH MORENO
CHRISTIAN QUESADA
FREDDY ROJAS
MARÍA J.PÉREZANDRÉS MONGE
ANGIE SOTO
ERICK SOLANO
MANUEL BARQUERO
PRÁCTICA NO10: DETERMINACIÓN DE LA R, LA CONSTANTE DE LOS GASES IDEALES.
Práctica NO10:
Determinación de la R, la constante de los gasesideales.

Objetivos:
-Calcular, utilizando el volumen de un gas, productos de una reacción conveniente, a temperatura y presiones conocidas y corregidas, el valor de la constante que relaciona lasproporcionalidades de los gases con respecto a la temperatura, la presión, el volumen y la masa, en la Ecuación de los Gases Ideales.

Equipos y reactivos:
* Recipiente de 4 L de boca angosta (3cmde diámetro).
* Frasco de plástico de 250mL, de fondo plano.
* Tapones y conexiones para el trasiego del gas.
* Tubo inserto en un tapón de hule, acoplable al frasco plástico de 250mL.* Probeta de 1L.
* Ácido Sulfúrico 20% m/m: 20mL de ácido concentrado, diluido a 100mL.
* Bicarbonato de Sodio.

Argumentación teórica.
Existe una constante física que relaciona variasfunciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universal de los gases ideales. Este valor constante es utilizado enla ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles.
La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, elvolumen de un gas está relacionado directamente con el número de moles de dicho gas.
Según la ley de Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento detemperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura es responsable de un descenso en la presión de dicho gas.
La Ley de Charles predice que en si mantenemos...