Gases
Páginas: 2 (369 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2010
¿Cuáles son las características principales de un gas?
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustanciay su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.
¿Qué es la temperaturacritica de un gas?
Se denomina temperatura crítica a la temperatura límite por encima de la cual un gas miscible no puede ser licuado por compresión.
Concepto de gas ideal
Se denomina gas perfecto oideal, aquel que obedece exactamente las leyes de Boyle, Charles, etc, en cualquier circunstancia.
¿Cuáles son las consideraciones principales de la teoría cinética de los gases?
• El númerode moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideranmasas puntuales.
• Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambiacon el tiempo.
• Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
• Las fuerzas entre moléculasson despreciables, excepto durante el choque.
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
“A TEMPERATURA CONSTANTE, EL VOLUMEN DE UNA MASA GASEOSA ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN QUE SE APLICA”.
V ∞ 1
P...
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustanciay su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.
¿Qué es la temperaturacritica de un gas?
Se denomina temperatura crítica a la temperatura límite por encima de la cual un gas miscible no puede ser licuado por compresión.
Concepto de gas ideal
Se denomina gas perfecto oideal, aquel que obedece exactamente las leyes de Boyle, Charles, etc, en cualquier circunstancia.
¿Cuáles son las consideraciones principales de la teoría cinética de los gases?
• El númerode moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideranmasas puntuales.
• Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambiacon el tiempo.
• Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
• Las fuerzas entre moléculasson despreciables, excepto durante el choque.
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
“A TEMPERATURA CONSTANTE, EL VOLUMEN DE UNA MASA GASEOSA ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN QUE SE APLICA”.
V ∞ 1
P...
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