Geometria

QUIMICA 2
Reacción química
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman enotras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del airecon el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las quese da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
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Tipos dereacciones
Categoría principal: Reacciones químicas
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox yprecipitación.

sodio (metal) al combinarse con el agua forma hidróxido de sodio en una reacción exotérmica (libera calor) y liberando hidrógeno
Na + H2O === NAOH + H2

Reacción de síntesis: elcobre, a suficiente temperatura, se combina con el azufre para formar sulfuro de cobre (I)

2Cu (s) + S (s) -->Cu2S (s)

Reacción de descomposición: cuando el carbonato de cobre se calientafuertemente se descompone en oxido de cobre (II) y dióxido de carbono

CuCO3 (s) --> CuO (s) + CO2 (g)

* La combustion, la reducción-oxidación (constituye un segundo tipo primordial de cambiosquimicos, ejemplo, en la bateria qumica, la energía quimica se convierte en electrica y esta, a su vez, se emplea para poner en marcha automoviles, radios de transitores, etc.). Reacciones de acidos y...