Identificación química orgánica”

“IDENTIFICACIÓN QUÍMICA ORGÁNICA”
La química orgánica es básica en: investigación (bioquímica, medicina, farmacología, alimentación, etc.), química industrial, combustibles fósiles, etc. Los compuestos orgánicos son mucho más numerosos que los inorgánicos.
a) química del carbono.
b) diferencia entre un compuesto orgánicos e inorgánicos.
COMPUESTOS INORGANICOS
* sus moléculas puedencontener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
* se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
* son, en general, “termo estable” es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperatura superior a los 7000C.
* tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
* muchos son solubles en H2O y endisolventes polares.
* fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica; son “electrolitos”.
* las reacciones que originan son generalmente instantánea, mediante reacciones sencillas e iónicas.
COMPUESTOS ORGANICOS
* sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
* el número decompuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.
* son “termolabiles2, resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 3000C. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.
* debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
* la mayoría no son solubles en H2O(solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 o 5 átomos de C.) son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
* no son electrolitos.
* reaccionan lentamente y complejamente.

c) estructura electrónica del carbono.
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica:
1 | s | 2 | | 2 | s | 2 | | 2 | p | 2 |
Siguiendoel principio de máxima multiplicidad de Hund podemos representar la configuración como:
1s | | 2s | | 2p |
| | | | |
Esta configuración justifica una covalencia 2 para el carbono. A pesar de esto, el carbono sólo presenta la covalencia 2 en el monóxido de carbono y en un grupo de compuestos conocidos como isonitrilos.
El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no esexplicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.
1s | | 2s | | 2p |
| | | | |
| | | | px py pz |
átomo de carbono en estado normal |
| Energía |
|
| 1s | | 2s | | 2p |
| | | | |
| | | | px pypz |
átomo de carbono en estado excitado |
|
La configuración: 1s2 2s1 2p3, para el átomo de carbono explica su tetravalencia, pero no explica el que los cuatro enlaces C—H del metano (CH4) sean idénticos como prueban la existencia de un solo derivado monoclorado (ClCH3) y de un sólo derivado diclorado (Cl2CH2). Así, la forma de los orbitales de valencia del carbono sería la siguiente:Existiendo un electrón en cada uno de los orbitales.
Según esto, los cuatro átomos de hidrógeno del metano se dispondrían así:
Esta disposición es incompatible con la conocida equivalencia de los cuatro enlaces C—H del metano. Por otra parte los espectroscopistas insisten en que el ángulo entre cada dos enlaces C—H es de 109° 28',1o que sólo puede estar de acuerdo con una estructura como esta:
Esevidente que a los orbitales del átomo de carbono aislado les ocurre «algo» cuando el átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos. Según Pauling, el átomo de carbono se dispone situando cada uno de los cuatro electrones de valencia en uno de los cuatro orbitales idénticos que se forman a partir del orbital 2s y de los tres orbitales 2p. El proceso se denomina hibridación, y cada uno de...