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MEDIDA DE LA MASA EN QUÍMICA
La masa de átomos y moléculas suele medirse en uma. Al ser ésta una unidad de masa, tiene una equivalencia con los gramos: 1 g son 6’02e23 uma.

Para conocer la masa molecular de una sustancia, se suman las masas atómicas de todos los átomos que forman dicha sustancia.
Ejemplo:
C12H22O11 = 12*12 + 2*22 + 16*11 = 364 uma

1 mol de cualquier cosa son 6’02e23unidades de esa cosa.

Fórmula de gran importancia:
moles = gramos / masa atómica o molecular
Ejercicio resuelto:
13’2 g de NO2, a) ¿cuántos moles son? b) ¿cuántos moles de N y de O hay en la cantidad anterior? c) ¿cuántos g de N y de O hay en la cantidad anterior?
· Masas atómicas / moleculares:
N: 14 uma
O2: 16*2 = 32 uma
total: 14+32 = 46 uma
a) 13’2 / 46 = 0’287 moles de NO2
b) 1 molde NO2 contiene 1 mol de N y 2 de O…
moles de N: 0’287 * 1 = 0’287 moles de N
moles de O: 0’287 * 2 = 0’574 moles de O
c) g parciales = gramos totales * proporción
proporción = masa del elemento en un mol / masa total del mol
g de N = 13’2 * (14/46) = 4’017 g
g de O = 13’2 * (32/46) = 9’183 g
Tras haber realizado el apartado C, ten en cuenta que el apartado B podías haberlo realizadotambién dividiendo el nº de gramos entre la masa atómica.


Composición centesimal de un compuesto
Consiste en determinar el porcentaje en masa de cada uno de los elementos que forman un compuesto.
% elemento = (masa de elemento / masa total) * 100
Ejercicio resuelto:
Halla la composición centesimal del BaCO3.
Masa de cada elemento:
· Ba: 137’3 uma
· C: 12 uma
· O: 16*3 = 48 umaComposición centesimal:
· % Ba = (137’3/197’3) * 100 = 69’59 %
· % C = (12/197’3) * 100 = 6’082 %
· % O = (48/197’3) * 100 = 24’33 %


Cómo hallar la fórmula empírica
Nos dan cualquier relación proporcional entre la masa de los elementos (que puede ser su composición centesimal o su masa exacta). Nos piden hallar la fórmula empírica.

1. Halla el nº de moles de cada elemento (dividiendo entre lamasa atómica).
2. Divide todos los nº obtenidos entre el nº más pequeño.
3. Si los resultados finales no se aproximan a un entero, multiplícalos todos por el nº más pequeño que haga que los valores sí se aproximen a entero.
4. Redondea cada nº a entero. Estos valores son los átomos de cada elemento.
Ejercicio resuelto:
Halla la fórmula empírica de un compuesto que contiene: 58’8 % de C, 9’8 %de H, y 31’4 % de O.
1. Nº de moles:
C: 58’8 / 12 = 4’9
H: 9’8 / 1 = 9’8
O: 31’4 / 16 = 1’9625
2. El nº más pequeño es 1’9625:
C: 4’9 / 1’9625 = 2’5
H: 9’8 / 1’9625 = 5
O: 1’9625 / 1’9625 = 1
3. No todos los números son aproximadamente enteros. Los multiplicaré por 2 para dejarlos bien puestitos… Quedaría así:
C: 5, H: 10, O: 2
4. No es necesario redondear. La fórmula empírica esC5H10O2.


Cómo hallar la fórmula molecular
1. Determina la fórmula empírica y la masa total de dicha fórmula (masa empírica).
2. Calcula la masa molecular con esta fórmula derivada de la ecuación de los gases:
M = (g*R*T) / (P*V)
…donde M es la masa molecular, g son los gramos totales, R es siempre 0’082, T es la temperatura en ºK, P es la presión en atm, y V el volumen en litros.
3. Averiguapor qué nº tendrás que multiplicar los átomos de la fórmula empírica. Para ello, usa el siguiente método (aproximando a entero el resultado):
nº a multiplicar = masa molecular / masa empírica
Tras esto, multiplica por dicho número.
Ejercicio resuelto:
En 4’83 g de un compuesto gaseoso de C e H, hay 4’14 g de C. Halla su fórmula molecular si esos g del compuesto a 18º C y 740 mm Hg ocupan unvolumen de 2’78 l.
Paso 1, fórmula empírica:
1. C: 4’14 / 12 = 0’345 moles
H: (4’83 – 4’14) / 1 = 0’6845 moles
2. C: 0’6845 / 0’345 = 0’5 1
H: 0’345 / 0’345 = 1 2
3. Fórmula empírica: CH2
4. Masa empírica: 12 + 1*2 = 14 uma
Paso 2, masa molecular:
T = 18 + 273 = 291 ºK
P = 740 / 760 = 0’9737 atm
M = (4’83*0’082*291) / (0’9737*2’78) = 42’5786 uma
Paso 3, fórmula molecular:
nº a...