Informe de quimica

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  • Publicado : 28 de agosto de 2012
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Introducción

En este trabajo desarrollamos el tema la escritura y balance de ecuaciones químicas el cual se define como la simbología de una reacción química; donde la formula de los reactivos se colocan al lado izquierdo y al lado derecho los productos separados estos por una flecha que indica el sentido de la reacción.
Es importante que la ecuación química este debidamente balanceada oequilibrada para que cumpla con la ley de la conservación de la materia para balancear se colocan unos números delante de la formulas los cuales son llamados coeficientes. Cabe destacar que los coeficientes son los únicos números que se pueden cambiar y nunca los subíndices; ya que esto altera la ecuación.
En el siguiente laboratorio identificamos los productos de las reacciones llevadas acabo mediante propiedades físicas y químicas.

Conclusión

En el experimento realizado sobre la escritura y balance de ecuaciones químicas, aprendimos y afianzamos nuestros conocimientos sobre el tema antes mencionado.
Pudimos conocer que la base de una ecuación química a saber, es que antes de escribirla debemos haber identificado los productos que la conforman, esta nos ayuda avisualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad y gran rapidez.

Resultados:

I. Parte: Descomposición térmica del KClO3
Al acercar la astillaincandescente al tubo de ensayo esta se encendió nuevamente; ya que el producto gaseoso generado fue el O2.
Al realizar la prueba de la llama se torno de color lila indicando la presencia de potasios (K).
Cuando se agregó agua de cloro al tubo de ensayo que contenía KClO3 la solución cambio a ser incoloro sin residuo, por otro lado al agregar 10 gotas de AgNO3 se formo un solido blanco.Reacciones:
2KClO3 + Δ˚ 2KCl + 3O2
(ac)
KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl

II. Parte: Reacción entre HCl y Na2CO3
Al acercar la astilla al tubo de ensayo esta se apagó; debido a la producción de CO2.
Al realizar la prueba de la llama tomo un color amarillo intenso indicando la presencia del Na (sodio).
Al agregar AgNO3 al tubo de ensayo que contenía Na2CO3 se pudo observar laformación de un residuo solido de color blanco en la superficie y fondo del tubo de ensayo.

Reacciones:

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
(ac)
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl





I Parte. Descomposición del KClO3
Características del gas desprendido | Color | olor | prueba de combustión |
| incoloro | inodoro | soporta la combustión |El gas es: oxigeno ( O2)

Características del solido | Color de llama | Formula | Color de PPDO |
| Lila | KCl | Blanco subido con AgNO3 |

El sólido es: KCl
La ecuación balanceada es: 2KClO3 + Δ˚ 2KCl + 302
II Parte reacción entre el HCl Y NA2C03:
Características del gas desprendido | Color | olor | prueba de combustión |
|Incoloro | inodoro | No soporta la combustión |

El gas es: Dióxido de carbono (CO2)

Características del solido | Color de llama | Formula | Color de PPDO |
| Amarilla | NaCl | Blanco con AgNO3 |

El sólido es: NaCl
La ecuación balanceada es: 2 HCl + NA2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O

Objetivos

* Identificar los productos de una reacción química deacuerdo a sus propiedades químicas y físicas.
* Identificar la ecuación química una vez identificados los productos de la reacción.
* Balancear la ecuación química que describe la reacción llevada a cabo.
* Identificar las posibles fuentes de error.

Materiales:
* Tubos de ensayo
* Balanza
* Astilla de madera...
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