Informe soluciones

Metodología
1. Solución de Co(so4) se le agrega a diferentes soluciones para formar diferentes complejos.
Preparamos 40 mL de una solución de CoSO4.7H2O a 5 M.
Se tienen 7 tubos de ensayo, acada uno agregar 5 mL de CoSO4.7H2O
Solución 1: En un tubo, agregar 4 mL de NaHCO3(ac) con una concentración de 6 M, agitar la solución y observar lo que ocurre.
Solución 2: En un tubo, agregar 4 mLde NaOH con una concentración de 3 M, agitar la solución y observar los diferentes cambios al agitarse pausadamente.
Solución 3: En un tubo, agregar 4 mL de Na2SiO3(ac) con una concentración de 5 M,agitar la solución y observar lo que ocurre.
Solución 4: En un tubo, agregar 4 mL de NH3 con una pureza del 5 %, agitar la solución y observar lo que ocurre.
Solución 5: En un tubo, agregar 4 mL deNa2S.3H20 con una concentración de 2 M, agitar la solución y observar lo que ocurre.
Solución 6: En un tubo, agregar 4 mL de K3 [Fe(CN)6](ac) con una concentración de 1 M, agitar la solución yobservar lo que ocurre.
Solución 7: En un tubo, agregar 4 mL de K3 [Fe(CN)6].3H2O con una concentración de 4 M, agitar la solución y observar lo que ocurre.
2. Efecto de la temperatura en elequilibrio.
En un balón con cerradura en la boquilla, introducir 30 mL de NO2, y en otro balón introducir 30 mL de N2O4.
Llevar el balón con N2O4 a una cuba con hielo, mientras que el otro lo dejamos en latemperatura ambiente. Observar lo ocurrido.
3. Equilibrio químico principio le chatelier. Desplazamiento por la temperatura CoCl2.
Tenemos la siguiente reacción:
Co(H2O)6(ac) + 4 Cl (ac) ↔CoCl4 + 6H2O
rosa azul
Hacemos una mezcla de el reactivo rosa y el reactivo azul. La mezcla se torna de color rosa.
La ponemos en un tubo deensaño y la llevamos a un vaso de precipitados en agua caliente; observar el cambio en la reacción.
Después, este mismo tubo, lo llevamos a un vaso de precipitados con agua fría; observar el cambio en...