ingeniería de alimentos

Universidad Nacional Autónoma de Nicaragua
UNAN-León


Facultad: Ciencias Químicas
Carrera: Ingeniería de Alimentos.
Departamento: Control de Calidad.
Componente: Análisis de Alimentos.
Tema: Preparación y estandarización de una solución de Yodo= 0.1 N contra As2o3.
Elaborado por: Melissa Arguello Godoy
III año “A”
Profesora: Lorena Espinoza.
Hora: Viernes, 10 de mayo de 2013.

“Ala libertad por la universidad”

INTRODUCCIÓN:
En este laboratorio se preparará una solución de Yodo con una concentración aproximada a 0.1N, esta se estandarizará con el fin de utilizarla posteriormente en la cuantificación de sustancias reductoras fuertes de interés en los alimentos. Este se conoce como método directo o Yodimetría.
También se determinará el contenido de vitamina C en zumo defrutas por ser importante s fuentes de ella. Esto se hará aplicando el método Yodimetrico, el cual solo termina la forma reducida presenteen productos alimenticios que no han sido sometidos a tratamientos térmicos.
La vitamina C o ácido ascórbico es un poderoso agente reductor. En nuestro organismo ella áctua como coenzima de diferentes procesos metabólicos.
El elemento yodo existe en variosestados de oxidación analíticamente importantes y que están representadas por especies tan conocidas como yoduro, yodo (o ion triyoduro), monocloruro de yodo, yodato y peryodato.
OBJETIVOS:
Preparar una solución de Yodo= 0.1N.
Valorar por el método directo la solución preparada utilizando As2O3 como patrón primario y solución de almidón como indicadores.
Aplicar el método directo de titulacióncon yodo en un producto alimenticio.
Determinar la cantidad de Vitamina C presente en una muestra de zumos de frutas.
MARCO TEORICO:
La concentración acuosa del yodo molecular nunca puede alcanzar un valor tan grande cómo 1 M pues su solubilidad en agua pura a 25 ºC en equilibrio es 0,00133 M. Además en presencia de I- el yodo molecular tiene manifiesta tendencia a formar el ion triyoduro.
Elion I3- es un agente oxidante bueno que reacciona cuantitativamente con buen número de reductores.
Además, el I- se oxida con suficiente facilidad para que su reacción con ciertos oxidantes fuertes sea cuantitativamente.
Según esto los métodos redox que utilizan yodo se clasifican en:
Directos (yodimétricos):
I3- + 2 e- 3 I-(se reduce)
Se utiliza en este sentido.
Estos métodos son aquellosen los cuales una solución de triyoduro (o yodo disuelto en KI) sirve como agente OXIDANTE estándar (mide reductores).
Indirectos (yodométricos):
I3- + 2 e- 3 I- (se oxida)
En estos métodos se forma triyoduro por reacción de ion yoduro en exceso con algún agente oxidante (mide oxidantes).
Métodos Directos:
Como el I3- es un oxidante relativamente suave solo puede reaccionarcuantitativamente con sustancias fácilmente oxidables. Recordemos que la fem para una reacción propuesta para una valoración debe ser por lo menos de +0,2 V para que la valoración tenga éxito.
Entre las sustancias que pueden valorarse directamente con una solución de I3- estándar figuran H2S, Sn2+ y H2SO3.
Es importante desde el punto de vista analítico el hecho de que las tres especies citadas reaccionan muyrápidamente con triyoduro.
Uno de los métodos analíticos más importantes, iodimétricos, implica la reacción:
HAsO2 + I3- + 2 H2O H3AsO4 + 3 I- + 2 H+
Que se usa modo casi universal para la estandarización de yodo o triyoduro.
La reacción correspondiente a As5+ - As3+:
H3AsO4 + 2 H+ + 2 e- HAsO2 + 2 H2O Eº = +0,559 V
Así la reacción arsénico (III) - triyoduro tiene una fem de -0,023V cuando todas las especies que intervienen tienen concentración (actividad) igual a 1 M; y parecería que esta reacción no es factible.
Sin embargo como el ion H+ es un producto de la reacción es evidente que podrá efectuarse la valoración deseada si se hace disminuir significativamente la [H+] por debajo de 1 M porque entonces aumentara la fem para la reacción.
Esta reacción transcurre hasta...