Introduccion

Practica 2.
Introducción.
Los gases se clasifican en dos tipos: Gases ideales y gases no ideales o reales. El gas ideal obedece ciertas leyes, mientras que los gases reales las cumplen sólo abajas presiones. En los gases ideales, el volumen ocupado por las propias moléculas es insignificante en comparación con el volumen total, y esto es válido para todas las presiones y temperaturas;además, la atracción intermolecular es ínfima bajo cualquier condición. Para los gases reales, ambos factores son apreciables y la magnitud de ellos depende de la naturaleza, temperatura y presión gaseosa.Resulta claro que un gas ideal es hipotético, ya que cualquier gas debe contener moléculas que ocupan un volumen definido y ejercen atracciones entre sí. Sin embargo, con frecuencia la influencia deestos factores es insignificante y el gas puede considerarse ideal.
Para el estudio de los gases se han establecido sus leyes o generalizaciones que constituyen el punto de partida de la conductagaseosa. Estas son: la Ley de Boyle, la Ley de Charles o Gay Lussac y la Ley Combinada del estado gaseo.
Para el estudio de los gases se han establecido sus leyes o generalizaciones que constituyen elpunto de partida de la conducta gaseosa. Estas son: la Ley de Boyle, la Ley de Charles o Gay Lussac y la Ley Combinada del estado gaseo.
Para el estudio de los gases se han establecido sus leyes ogeneralizaciones que constituyen el punto de partida de la conducta gaseosa. Estas son: la Ley de Boyle, la Ley de Charles o Gay Lussac y la Ley Combinada del estado gaseo.
Para el estudio de los gases sehan establecido sus leyes o generalizaciones que constituyen el punto de partida de la conducta gaseosa. Estas son: la Ley de Boyle, la Ley de Charles o Gay Lussac y la Ley Combinada del estadogaseo.

Para el estudio de los gases se han establecido sus leyes o generalizaciones que constituyen el punto de partida de la conducta gaseosa. Estas son: la Ley de Boyle, la Ley de Charles o Gay...