Laboratorio

INTRODUCCION
La hidrólisis de una sal envuelve la transferencia de un protón entre el agua y un catión acido o una anión básico. Para formar H3 u OH₋. Es lo contrario e la neutralización, pues se dice que un acido y una base se neutralizan cuando reaccionan para formar una sal y agua, mientras que en la hidrólisis una sal reacciona con agua para dar un acido y una base. Ejemplo:
C3H3O2 ₊ H2OHC2H3O2 ₊ OH₋
Aquí, el anión acetato acepta un protón del H2O y de esta solo queda OH₋. No todas las sales se hidrolizan. Los aniones fuertes no se hidrolizan, pues no tienen tendencia a aceptar protones de agua y tampoco se hidrolizan los cationes de bases fuertes. Vemos que una sal producida por un acido fuerte y una base fuerte no se hidrolizara. En cambio, el catión o catiónhidratado de una base débil si sufrirá hidrólisis, donando protones al agua, la cual forma H3O₊.
[A1(H2O)6]3₊ ₊H2O [ A1(H2O)5(OH)]2₊₊H3O₊ Catión hidratadode una sal
Si una sal normal no se hidroliza, su solución en agua pura dará reacción neutra. Sin embargo, la solución de una sal hidrolizada contiene pequeñas cantidades de acido y de bases libres, de los cuales el mas fuerteimpondrá sus propiedades a la solución. El carácter de hidrólisis de una sal determina su naturaleza. Existen varios tipos de interacciones de las sales con el agua:
1. SALES DE BASE FUERTE Y ACIDO FUERTE (NaC1, K2SO4) prácticamente no se hidrolizan o sea, el pH permanece igual 7. Ejemplo, cuando se disuelve NaC1 en el agua
2. SALES DE BASE FUERTE Y ACIDO DEBIL siempre forman las solucionesde carácter básico. Ejemplo: KCN, CH3COONa CN- ₊H2O OH- ₊ HCN
3. SALES DE BASE DEBIL Y ACIDO FUERTE siempre tienen carácter acido en soluciones acuosas. Ejemplo: Fe(SO4).
Fe2₊ ₊ H2O Fe(OH)₊ ₊ H₊
4. SALES DEACIDO DENIL Y BASE DEBIL. En soluciones acuosas pueden ser muestras básicas o acidas según las fuerzas relativas de acido débil y la base débil de las que derive dicha sal.

OBJETIVOS

* Reconocer el carácter dela hidrolisis de una serie de soluciones utilizando el pH- metro e indicadores acido-base.
* Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorioMATERIALES Y REACTIVOS

6 tubos de ensayo
4 beaker de 50 ml
1 gradilla
2 probetas de 25 ml
1 varilla de agitación
2 goteros
Papel Ph
1 pipeta
15 ml acido clorhídrico
15 ml hidróxido de sodio
25 ml acetato de sodio
25 ml hidróxido de amonio
25 ml acetato de amonio
25 ml cloruro de amonio
25 ml bicarbonato de sodio
Agua destilada
Rojo d metilo
Fenolftaleína

PROCEDIMIENTOEXPERIMENTO 1
* Agregue en dos beakers, 15 ml de HCL y 15 ml de NaOH
* Con las instrucciones dadas por l docente, proceda a medir el ph de cada solución con el ph-metro. Anote el dato
* Mezcle las soluciones anteriores. Agite con la varilla de agitación y mida el ph de la solución resultante. Anote los datos.
EXPERIMENTO 2
* Con una probeta mida 25 ml de una solución d acetato desodio y viértalo en un Beaker de 50 ml.
* Mida el ph de esta solución con el ph-metro. Anote l dato.
* Repta los pasos 1 y 2 con las disoluciones NaHCO3, NH4Cl, CH3COONH4 Y NH4OH
EXPERIMENTO 3
* Tome 2 tubos de ensayo y enumerelos 1 y 2.
* Agregue a cada tubo de ensayo, 2 ml de la disolucion de acetato de sodio
* Añada Sucecivamente a los tubos de ensayo 2 gotas dee los...