Lalo

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica U.C.

ETS especial de química aplicada 5 de febrero de 09

Nombre: __________________________________________Grupo__________cal

ificación_____

TEMA 1: GASES

Instrucciones: Relaciona las dos columnas, escribiendo el número que corresponda de la columna izquierda en la columna derecha.

|1.-Es unfluido que ocupa en su totalidad el recipiente que lo |( 5 ) atm,mmHg,Torr, Pa |
|contiene. | |
|2.- Cuando las moléculas de un gas ocupa todo el espacio del |( 6 ) 760 |
|recipiente quelo contiene | |
|3.- Las moléculas del gas se encuentras mas juntas y no ocupan |( 7 ) 1.01325x 102 |
|todo el espacio del recipiente que lo contienen | |
|4.- El valor deesta propiedad de los gases es mucho menor que |( 10 ) barómetro |
|la de los sólidos y líquidos | |
|5.- Son Unidades de presión |( 2 ) expansión |
||( 9 ) manómetro |
|6.- 1 atm= ? en torr |( 8 ) 1 |
|7.- 1atm = ? en KPa |( 1 ) gas |
|8.- 760 mmHg = ?en atm |( ) atm, L,mol,Pa |
|9.- La presión del gas se mide con |( 3 ) Compresión |
|10.- La presión del aire se mide con |( 4 ) densidad |

Complete lossiguientes párrafos según corresponda:

1.- Graham. Experimentó acerca de ___efusión___ y ___difusión___como propiedades de los gases, las cuales dependen de la densidad y ________________. Cuando un gas se mueve a mayor velocidad es por que su ___peso molecular____es menor. Cuando un gas se mueve a menor velocidad es por que su ___peso molecular___es mayor. La razón de las velocidades nos indicaque__________gas tiene mayor o menor difusion___________

2.- Boyle relaciona el volumen y ___presión___manteniendo la temperatura y ___________ constante, y dijo que el volumen es___inversamente proporcional___a la presión.

3. Charles relaciona la temperatura y ____volúmen____, manteniendo ___presion____ y _____________ constantes

.3.-Avogadro relaciona el volumen y ___cantidad de gas____manteniendo ___temperatura___y ___presion___constantes.

4.- Aplicando la ecuación general de los gases calcule el valor de R (constate de los gases ideales).

5.-Resuelva los siguientes problemas:

a.- La presión atmosférica en San Francisco cierto día fue de 732mmHg ¿ Cual fue la presión en KPa)?

b.- Calcule el Volumen (en litros) que ocupan 7.40g de NH3 a condiciones normales depresión y temperatura.

c.- El argón es un gas inerte que se emplea en los focos para retrasar la vaporización del filamento. Cierto foco que contiene argón a 1.20 atm y 18 ºC se calienta a 85ªC a volumen constante. Calcule su presión final en torr.

d.- Describas las variables que Van Der Waas modificó a la ecuación del gas ideal, para deducir su ecuación para calcular la presión de un gas real....
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