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CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Existen muchas maneras y muchos criterios para clasificar las reacciones químicas. Señalaré varios y expondré los más importantes.
* DE ACUERDO A LA FORMA DE SU ECUACIÓN CINÉTICA:
* Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).
* No elementales (concentraciones de los reactantescon exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).
* EN FUNCIÓN DEL NÚMERO DE FASES:
* Homogéneas (una sola fase).
* No homogéneas (más de una fase).
     Una reacción es homogénea si se efectúa sólo en una fase, y es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace.
        Superpuestas a estos dos tipos dereacciones tenemos las catalíticas cuya velocidad está alterada por la presencia, en la mezcla reaccionante, de materiales que no son reactantes ni productos. Estos materiales, denominados catalizadores, no necesitan estar presentes en grandes cantidades. Los catalizadores actúan, en cierto modo, como mediadores retardando o acelerando la reacción.
  | No catalizadas | Catalizadas |
Homogéneas| La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa | La mayor parte de las reacciones en fase líquida |
Heterogéneas | Combustión de carbón | Síntesis de amoníaco |
| | Tostación de minerales | Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico |
| | Ataque de sólidos por ácidos | Cracking del petróleo |
| | Absorción gas-líquido con reacción | Oxidación de SO2 a SO3 |
* EN FUNCIÓN DESU COMPLEJIDAD:
* Simples (una sola ecuación estequiometria, A + B ------> R).
* Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiometria). Pueden ser en:
* Serie (A ------> R ------> S).
* Paralelo (A ------> R; A ------> S).
* Serie-Paralelo (A + B ------> R; B + R ------> S).
* EN RELACIÓN AL EQUILIBRIO:
*Irreversibles (conversión total).
* Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100% de conversión).
* SEGÚN SU NATURALEZA:
* Reacción de Síntesis:
Se unen dos o más sustancias para dar origen a un solo producto.
Ejemplo: H2 + O2 
H2O
* Reacción de Análisis:
Una sustancia química se descompone para dar origen a productos más simples.
Ejemplo: HgO 
Hg +O2* Reacción de Sustitución:
Las sustancias químicas intercambian átomos.
Ejemplo: Mg + HCl 
MgCl2 + H2
* SEGÚN LA ENERGÍA ASOCIADA:
* Reacción Química Endergónica:
Eº + A + B 
C + D
* Reacción Química Exergónica:
A + B 
C + D + Eº
Tipo de reacción química | Identificación | Fuente de energía |
ENDERGÓNICA
Necesitan energía para que ocurran | ENDOLUMÍNICA | Luz || | ENDOTÉRMICA | Calor |
| EXERGÓNICA
Liberan un tipo de energía al realizarse | EXOLUMÍNICA | Luz |
| | EXOTÉRMICA | Calor |
* EN FUNCIÓN DE LAS TRANSFORMACIONES
* Reacciones de combinación:
Son aquellas en las que dos o más elementos o sustancias forman un compuesto.
Ejemplo: PCl3 + Cl2 
PCl5
Dentro de éstas existen las reacciones de formación, en las que se forma uncompuesto a partir de los elementos en su estado natural.
Ejemplo: 2 Na + Cl2 
2 NaCl
* Reacciones de descomposición:
Son aquellas en las que, a partir de un único compuesto, se obtienen dos o más sustancias menores (ya sean elementos o compuestos).
Ejemplo: C6H12O6 
2 C2H6O + 2 CO2 (fermentación alcohólica)
* Reacciones de sustitución:
Pueden ser:
* Reacciones de sustituciónsimple. En ellas un elemento desplaza a otro de un compuesto.
Ejemplo: Zn + H2SO4 
ZnSO4 + H2
* Reacciones de doble sustitución. En ellas dos elementos se desplazan mutuamente de sendos compuestos.
Ejemplo: AgNO3 + NaCl 
NaNO3 + AgCl
* EN FUNCIÓN DE LA PARTÍCULA TRANSFERIDA
* Reacciones de transferencia de protones: ácido-base:
Se produce una reacción neutralización entre...