lengua

REACCIONES QUÍMICAS

EVIDENCIA DE REACCIONES
QUÍMICAS
• Cambio de color
• Liberación de energía en forma de luz o
calor
• Absorción de energía (disminución de
temperatura)
• Cambio de olor
• Aparición de burbujas o sólidos

REPRESENTACIÓN DE UNA
REACCIÓN QUÍMICA
¿para qué?

para describir los cambios que suceden en
la naturaleza debido al reordenamiento de
los átomos de lamateria de forma objetiva,
cuantitativa y ordenada.

ECUACIONES QUÍMICAS
I.

Muestran las sustancias que inician una
reacción, las cuales se denominan
REACTIVOS.
II. Muestran las sustancias que se forman
debido a la reacción, las cuales se
denominan PRODUCTOS.
III. Muestran la dirección a la cual progresa
una reacción mediante una FLECHA
(no es una igualdad).

reactivo 1 + reactivo2 → producto 1+ producto 2

Símbolo
+
→
(s)
(l)
(g)
(ac)

Significado
Separa 2 o más reactivos o productos
Separa reactivos de productos
Identifica el estado sólido
Identifica el estado líquido
Identifica el estado gaseoso
Identifica la solución en agua

3 tipos de ecuaciones químicas:
1. Ecuaciones con palabras
hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s)

“Elhierro en estado sólido reacciona con cloro
en estado gaseoso para producir el sólido
cloruro de hierro (III).”

2. Ecuaciones con estructura básica
Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)
“El hierro en estado sólido reacciona con
cloro en estado gaseoso produciendo
cloruro de hierro (III) en estado sólido”.
¿cómo representarías la reacción entre
carbono y azufre que resulta en la
producción dellíquido disulfuro de
carbono?

3. Ecuaciones químicas
Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)
1 Fe + 2 Cl → 1 Fe 3 Cl
¿de dónde salió un átomo de cloro?
Todas las ecuaciones químicas deben
mostrar que la materia se conserva,
según la ley de la conservación de la
masa, debe indicar que el número de
átomos a ambos lados de la ecuación
es el mismo.

Antes de balancear hay que saber:
¿Quées un coeficiente?
Es un número escrito frente a un símbolo
químico de un elemento o compuesto que
indica el menor número de moléculas o
fórmulas unitarias involucradas en una
reacción. Generalmente es un número
entero y no se escribe si su valor es igual
a 1.
Ejemplo:
3KCL, 2H2O, 6HCL

¿Qué es un subíndice?
Es un número entero escrito con letras
pequeñas después de un símbolo de unelemento químico que indica la forma en
que este se encuentra naturalmente,
indica el número de átomos de un
elemento. No debes modificarlos ya que si
lo haces cambias la identidad de la
sustancia.
Ejemplo:
O2, Cl2, H2, F2

PASOS PARA BALANCEAR ECUACIONES
QUÍMICAS
• PASO 1
Escribe la ecuación con la estructura básica
para la reacción, separando los reactivos de
los productos pormedio de flechas e indicando
el estado de agregación de todas las
sustancias involucradas en la reacción.
H2 (g) + Cl2 (g)

HCL (g)

• PASO 2
Cuenta los átomos de los elementos de los
reactivos. Si una reacción involucra iones
poliatómicos idénticos tanto en los
reactivos como en los productos, cuenta el
ión poliatómico con si fuera un elemento.
H2 + Cl2
2 átomos de hidrógeno
2átomos de cloro

• PASO 3
Cuenta los átomos de los elementos de
los productos. En esta reacción se
produce un átomo de hidrógeno y uno de
cloro.
HCL
1 átomo de H
1 átomo de Cl

• PASO 4
Cambia los coeficientes para que el
número de átomos de cada elemento sea
igual en ambos lados de la ecuación.
Nunca cambies los subíndices de una
fórmula química porque si lo haces
cambias laidentidad de la sustancia. Solo
cambia los coeficientes.
H2 + Cl2
HCL
H2 + Cl2

2HCl

• PASO 5
Escribe los coeficientes en la razón más
baja posible. Los coeficientes deben de
ser los números enteros más pequeños
posibles que expliquen la razón en la que
se combinan los elementos en la reacción
y deben demostrar que la masa se
conserva.
• PASO 6
Revisa que a cada lado de la ecuación...