Ley de los gases

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Ley de boyle

Ejemplo: piense en un globo inflado, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye; al soltarlo (disminuye la presión) el volumen aumenta
  Ley de Boyle:
“Elvolumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen esconstante:
PV= K
P1V1= P2V2
Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen
 
[pic]

2, se observa que cuando sedisminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen.
EJERCICIO
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, atemperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2= P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm
 
Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a latemperatura kelvin
A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.

[pic]
Figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura.
La expresiónmatemática de la ley de Charles es.
V/T= k'
k' es una constante.
EJERCICIO
Un globo con volumen de 4 L a 25o C reduce su volumen a 3.68 L cuando se introduce un buen rato en el refrigerador. ¿Aqué temperatura está el refrigerador?
V1/T1= V2/T2
Se despeja T2
T2= T1 ( V2/V1)
298K ( 3.68 L/ 4 L) = 274.1 K
274.1K= 1o C
|LEY DE GAY LUSSAC|
|La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional. |
|Esta relación fué determinada originalmente por...
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