Leyes de los gases

NEUMATICA

“LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES Y PROCESOS TERMODINAMICOS”

Leyes fundamentales de los gases perfectos

Las carcteristicas esenciales del estado gaseoso son:

- la presión deun gas en equilibrio es la misma en todos los puntos de la masa.

- La desnsidad de un gas depende de su presión y tempertura.

- La masa de un gas presenta una resistencia prácticamentenula a los esfuerzos de corte.

Las leyes que rigen el comportamiento de los gases perfectos, aunque no son cumplidas exactamente por los gases reales son sencillas.

Ley de Boyle – Mariotte

esuna de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante y dice que el volumen es inversamente proporcional a lapresión
V = k/P ó bien V·P = k, siendo k constante.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k noes necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1·V1= P2·V2
[pic]
Esta Ley es en realidad un simplificación de la ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.

A temperatura constante, el producto de la presión a que estasometido un gas por el volumen que ocupa se mantiene constante. O lo que es igual, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.

P1v1 = p2v2= p3v3= etc.

Ley de Charles – Gay Lussac:

Larelación entre el volumen de un gas y su temperatura, al pasar de un estado a otro a presión constante.

es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la temperatura de unacierta cantidad de gas mantenida a presión constante y dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura:
V = k T ó bien V/T = k, donde V es el volumen, T la temperatura...