Leyes de los gases

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LEY DE AVOGADRO
Relación entre la cantidad de gas y su volumen
A temperatura y presión constantes el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional al número de moles de dicho gas
V=kn(Cuando la temperatura y la presión son constantes
V es el volumen, n es el numero de moles del gas y k es una constante de proporcionalidad
LEY DE BOYLE
Relación entre la presión y el volumen de ungas cuando la temperatura es constante
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura esconstante
PV=k (Cuando T es constante)
Además debe cumplirse:

LEY DE CHARLES
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
Cuando la presión es constante elvolumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura.
V=kT (Cuando P es constante)
Además puede expresarse como:

LEY DE GAY-LUSSAC
Relación entre la presión y la temperatura deun gas cuando el volumen es constante
Cuando el volumen es constante la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.
P=kT (Cuando V es constante)
Además puede expresarse como:LEY DE LOS GASES IDEALES
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choquesson perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de bajapresión y alta temperatura.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
*  = Presión
* = Volumen
*  = Moles de Gas.
*  = Constante universal de los gases ideales .
*  = Temperatura absoluta
LEY GENERAL DE LOS GASES
La ley general de los gases o ley combinada dice que una...
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