Leyes de los gases

Informe
Conceptos:
Estados de agregación de la materia:
Existen tres estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) con las siguientes características:
a) Sólido:
* Poseen forma y volumen propios.
* Sus moléculas se disponen en orden regular (estructura cristalina)
* Son incompresibles.
* Predominan las fuerzas de atracción intermolecular sobre las derepulsión.

b) Líquido
* Poseen volumen propio.
* No poseen forma propia, sino que adoptan la forma del recipiente que las contiene.
* Sus moléculas no se hallan en ordenación regular
* Son difícilmente compresibles.
* Las fuerzas de atracción intermoleculares equilibran a las de repulsión.
* Poseen superficie libre, plana y horizontal.

c) Gaseoso
* No poseen forma ni volumenpropios, adoptan la del recipiente que los contiene.
* Poseen mucha movilidad molecular.
* Son fácilmente compresibles.
* No poseen superficie libre.
* Las fuerzas de repulsión intermoleculares predominan sobre las de atracción.

Cambios de estado
Los cambios de estado son transformaciones físicas en las cuales la materia cambia de estado de agregación, mediante una transferencia ointercambio de energía (calor). Durante dichas transformaciones, la temperatura del sistema permanece constante, denominándose punto de fusión, punto de ebullición, etc.


Temperatura:
La magnitud física que se emplea para medir en términos físicos las sensaciones de caliente y frío se denomina temperatura. En un sentido teórico estricto, se han propuesto diversas interpretaciones parala temperatura.
Desde un punto de vista microscópico, la temperatura se considera una representación de la energía cinética interna media de las moléculas que integran el cuerpo considerado. Esta energía cinética se manifiesta en forma de agitación térmica, que resulta de la colisión entre las moléculas del cuerpo y puede llegar a ser muy energética.
Multitud de propiedades fisicoquímicas de losmateriales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor, su color o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas.
La temperatura se mide con termómetros, los cualespueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común el uso de la escala Celsius (antes llamada centígrada) y en los países anglosajones, la escala Fahrenheit. Tambiénexiste la escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin.

Relación entre las escalas |
T (K) = T (c°) + 273 |
T (°F) = T (c°) . 1,8 + 32 |

Presión:
La presión es la magnitud que relaciona la fuerza con la superficie sobre la que actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la unidad de superficie.
Cuando sobre una superficie plana de áreaA se aplica una fuerza normal F de manera uniforme y perpendicularmente a la superficie, la presión P viene dada por:

En el Sistema Internacional de Unidades (SI) la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado.
Otra unidad muy utilizada para medir la presión, aunque no perteneceal Sistema Internacional, es el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa una presión equivalente al peso de una columna de mercurio de 1 mm de altura. Esta unidad está relacionada con la experiencia de Torricelli que encontró, utilizando un barómetro de mercurio, que al nivel del mar la presión atmosférica era equivalente a la ejercida por una columna de mercurio de 760 mm de altura. 
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