Leyes de los gases

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Introducción
Un gas es el estado de la materia que adopta la forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Desde un punto de vista molecular es un conjunto de partículas con un movimientocaótico y al azar (cuentan con una amplia movilidad).
Para poder llevar cabo el estudio de los gases requerimos conocer lo que es presión, volumen y temperatura.
Temperatura: Las moléculas de los gasesse mueven continuamente debido a la temperatura. Cuanto mayor sea la temperatura (medida en escala kelvin o escala absoluta), con más velocidad se moverán las moléculas.
Volumen: Las moléculas degas ocupan un volumen (Medido en litros “l”) y en él se mueven y desplazan. Pero no hay que olvidar que 1 litro equivale a 1 dm3 (decímetro cúbico), es decir, que 1000 l son 1 m3.
Presión: Como lasmoléculas de gas se están moviendo, chocarán con el recipiente que las contiene y entre sí. Al chocar, ejercerán una presión. LA magnitud física, resultado de dividir la fuerza por la superficie sesuele dar en atmósferas (atm), que es la presión que ejerce la atmósfera a nivel del mar y que equivale a 101300 Pa o un Newton en una superficie de un metro cuadrado.
Pascal | Atmósfera | Bar |mmHg |
101300 | 1 | 1.03 | 76 |

Ley de Edme Mariotte: Cuando no cambia la temperatura de un gas, el producto de su presión por el volumen que ocupa, es constante. El volumen y la presióniníciales y finales deben expresarse en las mismas unidades, de forma habitual el volumen en litros y la presión en atmósferas.
Ley de boyle: A temperatura constante el volumen de una mescla gaseosa esinversamente proporcional a la presión del gas, es decir pV = k1 (k1 es una constante)
La ley de boyle en conjunto con la de mariotte nos dicen que
Al aumentar el volumen de un gas, las moléculasque lo componen se separarán entre sí y de las paredes del recipiente que lo contiene. Al estar más lejos, chocarán menos veces y, por lo tanto, ejercerán una presión menor. Es decir, la presión...
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