Mate

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° Las fórmulas, que expresan la composición atómica relativa correcta, pero no la fórmula molecular, se llaman fórmulas empíricas.

Se puede decir que todas las fórmulas que son múltiplos de proporciones más simples, representan moléculas: las fórmulas H2O2 y C2H6 representan a los compuestos peróxido de hidrógeno y etano. Y a su vez puede decirse quelas fórmulas que presentan relaciones atómicas simples son fórmulas empíricas, a menos que la evidencia muestre lo contrario. Por ejemplo, las fórmulas NaCl y Fe2O3 son empíricas; la primera representa al cloruro de sodio (sal común) y la última al óxido de hierro (orín), pero en esos compuestos no están presentes moléculas individuales de NaCl o Fe2O3.
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Fórmulas moleculares y empíricas:Lo que determinamos como fórmula molecular es la relación entre, los tipos de átomos y el número real de cada uno en una molécula.
Las que solo indican el número relativo de átomos para cada tipo en una molécula es lo que llamamos empíricas.
En una fórmula empírica los proporciones enteras más pequeñas seria el subíndices de tal fórmula.
Como ejemplo podremos encontrar en los libros, la fórmulamolecular del peróxido de hidrógeno H2O2, bien su fórmula empírica es HO.
Veamos la del etileno su fórmula molecular es C2H4 y su fórmula empírica es CH2.
Ahora si vemos el agua (H2O), en su representación que todos conocemos, la expresión sera la misma en la forma molecular o empírica, es la misma para ambas, son idénticas, es decir que la formula molecular y empírica se verán representadas dela misma forma H2O para ambas.

Nos brindan más información las fórmulas moleculares que la empíricas, si tenemos la fórmula molecular podrás sacar la fórmula empíricas, pero si lo intentas de modo inverso esto no se cumple.
Aunque podemos conocer la fórmula empírica de una sustancia no es posible conocer fórmula molecular sin poseer más información.
Entonces para que determinar fórmulasempíricas, más adelante veremos algunos métodos comunes de analizar sustancias que solo conducen a fórmulas empíricas, luego de conocida la fórmula empírica existen ciertos experimentos adicionales para que a través de esta se pueda convertir la empírica en la molecular.
Tenemos el caso del carbono elemental que no existen como moléculas aisladas.
El caso de estas sustancias los químicos solo sebasan en la fórmulas empíricas, es por esto te el carbono es representado con el símbolo C ya que es su forma empírica.
El unico. Es bastante difícil de explicar así de primeras, pero voy a intentar hacerlo lo mejor que pueda... En principio, partimos del hecho que las fórmulas empíricas se determinan en compuestos orgánicos, y que éstos se forman principalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno.Paso 1: Calcular los porcentajes de cada uno de los componentes en la molécula. Lo más habitual es que no te los den y, en su lugar, te den una reacción desde la cual obtenerlos. Por ejemplo, te dicen que la molécula reacciona con oxígeno para obtener dióxido de carbono y agua. Pues bien, pasas el peso de cada uno de los productos a moles. Por cada mol de dioxido, tienes un mol de carbono, y por cadamol de agua, tienes dos moles de hidrógeno (átómico). Ahora lo pasas a peso atómico. Por cada mol de carbono, 12 u.m.a. (g/mol) de carbono y por cada mol de H, 1 g/mol de H. A continuación, calcula el porcentaje. Esto se hace dividiendo el peso de cada componente (en átomos) por el peso del componente del que quieres averiguar la fórmula y multiplicando por 100. El porcentaje del oxígeno secalcula por diferencia entre 100 y la suma de los porcentajes de carbono e hidrógeno.
Paso 2: Calcular la relación entre los componentes. Ahora, tienes que dividir el porcentaje de cada componente por su peso atómico, tan sencillo como eso.
Paso 3: Establecer valor uno. Para ello, tomas de las divisiones anteriores, el MENOR valor (de entre todos los componentes) y divides cada uno por éste. Un...