Movimiento armonico simple

PRESENTADO POR


PRESENTADO A:

TEMA:
PRACTICA DE LABORATORIO VIRTUAL “CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”.

GRADO:
11:
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FONTIDUEÑO JAIME ARANGO ROJAS.

OBJETIVOS:
1. Aprendes un poquito mas a fondo sobre las leyes de la física que tiene que ver con la energía.
2. Hacerla práctica explicada por el profesor donde se pueda aplicar la introducción del experimento.3. Utilizar el programa de vlabq para hacer más fácil el experimento y resolver las preguntas propuestas.
4. Aprender las leyes de la conservación de la energía tratando el temas a fondo.
MARCO TEÓRICO:
Ley de conservación de la materia:
Si quemamos en el aire una muestra de magnesio, este se combinara oxigeno para formar oxido de magnesio, un polvo blanco. Esta reacción química seacompaña de la emisión de gran cantidad de luz y calor. Si pesamos el producto de la reacción, el oxido de magnesio, encontraremos inevitablemente que pesa más que el peso de magnesio original. El incremento de peso se debe a la combinación del magnesio con el oxigeno del aire. Numerosos experimentos han demostrado que el peso del producto de la reacción es exactamente la suma de los pesos demagnesio y oxigeno que se han combinado.
Conclusiones similares se pueden sacar de las reacciones químicas. Esto se resume en la ley de conservación de la materia: durante una reacción química ordinaria, no se produce ningún cambio apreciable en la cantidad de la materia. Este enunciado es un ejemplo de la ley científica o natural, es decir, una afirmación general que se basa en el comportamientoobservado de la materia y de la que no se conocen excepciones. Las leyes científicas no pueden demostrarse rigurosamente.
La ley de la conservación de la energía:
En las reacciones químicas exotérmicas, la energía química se convierte normalmente en energía calorífica, pero algunos procesos exotérmicos implican otros tipos de cambios energéticos. Por ejemplo, algunos liberan energía luminosa sincalor, y otros producen energía eléctrica sin luz ni calor. En las reacciones endotérmicas (menos corrientes), la energía calorífica, luminosa o eléctrica se convierte en energía química. Mientras que los cambios químicos siempre suponen cambios energéticos, hay transformaciones energéticas que no implican ningún cambio químico. Por ejemplo la energía calorífica puede convertirse en eléctrica omecánica sin que haya cambios químicos simultáneos. La electricidad se produce en las plantas hidroeléctricas convirtiendo energía mecánica (del flujo de agua) en energía eléctrica. Numerosos experimentos han demostrado que, cualesquiera que sean los cambios energéticos que consideremos, toda la energía que participa en ellos aparece después de una u otra forma. Estas observaciones se resumen en la ley deconservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

MATERIALES Y EQUIPOS:

En esta práctica utilizamos el programa VLabQ, en el cual se nos hace más fácil realizar la práctica. En este utilizamos herramientas como: vaso de precipitados, diferentes sustancias reactivas, un matraz erlenmeyer, un embudo buchner, una balanza.
PROCEDIMIENTO:
1. Obtenga unvaso de precipitados desde el menú equipo y agréguele 2 gramos de limaduras de cobre.
2. Agregue al vaso 85 ml de una solución 1 molar de acido nítrico, con esto se disolverá el cobre al producirse una sal soluble de este (Cu (NO3) 2).
3. Agregue al vaso de precipitados 64 ml de solución de hidróxido de sodio 1 molar, se formara un precipitado de Cu (OH)2 insoluble.
4. Obtenga un matrazerlenmeyer del menú equipo y acople un embudo buchner.
5. Transfiera el contenido del vaso de precipitados al embudo buchner.
6. Transfiera el contenido del embudo a un vaso de precipitados limpio.
7. Agregue al vaso de precipitados que contiene el precipitado de Cu (OH) 2 45 ml de una solución 1 molar de acido sulfúrico para disolver nuevamente el precipitado por la formación de...