Nomesclatura inorganica

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Elemento |Símbolo |Número de Valencia | |Elemento |Símbolo |Número de Valencia | |
|Aluminio |Al |3 | |Antimonio |Sb |3 y 5 |

Óxidos básicos (metálicos)

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal2 + O. Si lavalencia del metal es par, se simplifica el subíndice 2 del metal. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Yen la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 ymayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2O3 se nombra como óxido, óxido vanádico; V2O5 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
|Compuesto|Nomenc. sistemática |Nomenc. Stock |Nomenc. tradicional |
|K2O |monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio|óxido de potasio (I) u óxido de |óxido potásico u óxido de potasio |
| | |potasio | |
|Fe2O3|trióxido de dihierro // sesquióxido de |óxido de hierro (III) |óxido férrico |
| |hierro | | |
|FeO |monóxido de hierro |óxido de hierro (II) |óxido ferroso |
|SnO2|dióxido de estaño |óxido de estaño (IV) |óxido estánico |
| | | |dióxido de cobre ii |

Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de valencia 4 y 2 mientras se enlazan con el oxígeno se formanóxidos (ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo).

[editar] Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es No Metal2O. De ser posible, se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. Lanomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
per - … - ico (para el número de valencia 7)No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
|Compuesto |Nomenc. sistem. |Nomenc. Stock |Nomenc. tradicional |
|Cl2O |óxido de dicloro o monóxido de dicloro |óxido de cloro (I) |anhídrido hipocloroso |
|SO3 |trióxido de azufre |óxido...
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