Potenciometria

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 8 (1903 palabras )
  • Descarga(s) : 12
  • Publicado : 22 de julio de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Laboratorio Química Analítica-Quim3026 Por: Rolando Oyola Martínez@2010 U PR-Humacao

Versión 4.0

Titulación Potenciométrica: Análisis cualitativo y cuantitativo I. Introducción El método de titulación potenciométrica consiste en medir el potencial (voltaje) en una solución por medio de un electrodo como función de volumen de agente titulante. El potencial que se mide se puede transformar aunidades de concentración de una especie en solución. La ventaja de medir potencial es que éste se mide por medio de un electrodo que es selectivo a la especie o analito que se quiere determinar. Por lo tanto, el voltaje que se mide en la solución es representativo de la concentración de la especie en solución. Este alto grado de selectividad (señal analítica que puede mostrar un pequeño grupo deanalitos en una solución que contiene múltiples especies químicas) se debe a la propiedad física del electrodo con que se mide el voltaje. En este experimento el voltaje es selectivo a la concentración del ión hidronio en solución. Existen electrodos selectivos a otros iones tales como cloruro, el ión ferroso, etc. Otra ventaja del uso de potenciometría es que la determinación del punto final esmucho más preciso que el determinado con indicadores visuales. Este último dato se podrá comprobar en este experimento. La reacción de titulación en este experimento se puede describir sencillamente como una de neutralización. Sin embargo, el número de puntos de equivalencia que puede observar en la curva de titulación potenciométrica depende de los componentes de la solución de su desconocido. Eneste experimento se le brindará una solución de desconocido que consistirá de una de las siguientes posibles alternativas: HCl+H 3PO 4, H 3PO 4+NaH 2PO 4, H 3PO 4 o NaH 2PO 4. En el caso de las posibles mezclas binarias en este experimento existen dos que son incompatibles para efectos cuantitativos: HCl+NaH 2PO 4 y H 3PO 4 + HPO 4-. Observe que para la primera mezcla al HCl ser un ácido fuerte elH + liberado puede reaccionar con H 2PO 4-. Esto quiere decir que una mezcla de HCl + H 2PO 4- en equilibrio puede consistir de las siguientes especies: HCl + H 3PO 4, H 3PO 4 + H 2PO 4- o H 3PO 4. Estas combinaciones de especies en equilibrio dependen de las cantidades iniciales del HCl y H 2PO 4- al momento de preparar la solución, es decir dependen del reactivo limitante. Por consiguiente,como no se conoce la preparación de las soluciones del desconocido, para efectos cuantitativos no es posible determinar la concentración de las especies iniciales. De igual forma, la segunda mezcla incompatible, H 3PO 4 + HPO 42- resulta en las siguientes posibles combinaciones dependiendo del reactivo limitante entre las especies iniciales: H 2PO 4-, H 3PO 4+H 2PO 4-, H 2PO 4- + HPO 42-. En esteexperimento se analizará una solución desconocida de una solución compatible para efectos cuantitativos mediante una titulación con hidróxido de sodio y medidas de potencial usando un electrodo de vidrio sensitivo a la concentración de hidronio en solución. El análisis cualitativo se llevará a cabo mediante uso de indicadores mientras que el análisis cuantitativo será por medio de gráficas y lasegunda derivada de lecturas de pH como función de volumen de NaOH. II. Objetivo: Análisis cualitativo y cuantitativo de la composición de una solución desconocida que puede consistir de una de las siguientes posibles alternativas; a) HCl+H 3PO 4, b) H 3PO 4+NaH 2PO 4, c) H 3PO 4 y d) NaH 2PO 4 por medio de una titulación potenciométrica. III. M étodo: Titulación potenciométrica consiste en medirvoltaje por medio de un electrodo selectivo a cierto analito en solución. En este experimento el electrodo será un electrodo de vidrio sensitivo a la concentración de hidronio en solución. IV. Reactivos y su preparación: 1. Solución de NaOH (Aproximadamente 0.1 M) = Posiblemente la solución ya se encuentra preparada en el extractor. De no estar presente, proceda a preparar la solución de NaOH...
tracking img