Preparación de soluciones

¿Qué es una Solución?
Mezcla homogénea de dos o mas sustancias que no reaccionan entre sí.

• Soluto: Sustancia disuelta y esta presente generalmente en pequeña cantidad.
• Solvente: Es la sustancia donde se disuelve.

Concentración
• La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de una solución o de solvente.

[pic]Soluciones
% Peso a Volumen
Nos indica los gramos de soluto por cada 100 ml de solución.

EJEMPLO: Una solución de NaOH al 10% significa que en 100 g de solución hay 10 g de NaOH disueltos.

Ejemplo

Preparar 250ml de una solución de cloruro de sodio (sal) al 0.85 %.
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Soluciones % Volumen a Volumen
Nos indica los ml de soluto por cada 100 ml de la solución.

+[pic]

EJEMPLO:Una solución al 95%v de alcohol, significa que en 100 ml d solución hay 95 ml de alcohol.

Ejemplo
Preparar 500 ml de una solución de etanol al 30 %.

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Respuesta:
Medir: 150 ml de metanol + 350 ml de agua

Soluciones % Peso a Peso
Nos indica los gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.

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EJEMPLO:
Una solución contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno, si sudensidad es de 0.876 g/ml, ¿Cuál es su porcentaje en peso?

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MOLARIDAD

La molaridad de una solución se define como la cantidad de soluto disuelto en moles por litro de solución.

Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo conmás disolvente hasta los 100 mL.

MOL: Es una unidad de cantidad de partículas. Una mol de átomos es igual al numero de átomos contenidos en el átomo gramo.
El peso de una mol es numéricamente igual al peso atómico molecular

EJEMPLO:
Preparar 500 ml de una solución de Na2SO4 0.4 M.

Por regla de tres:

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Por formula:
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NORMALIDAD
Es el número de equivalentes de solutocontenidos en un litro de solución.

El equivalente-gramo de una sustancia es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox).

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NORMALIDAD
Equivalente gramo y Peso Equivalente
El peso equivalente será el peso molecular (o atómico, según los casos) dividido por unnúmero n que dependerá del tipo de reacción de que se trate: en reacciones ácido-base, n es el número de H+ o de OH - puestos en juego; en una reacción redox, n es el número de electrones que se ganan o se pierden.

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Ejemplos:
a) Ca(OH)2
b) HCl
c) Al2(CO3)3
d) BaCl2
e) NaCL
f) KMnO4

Ejemplos de Normalidad:
Preparar 800 ml de una solución 0.1 N de ácidosulfúrico.

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MOLALIDAD

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el valorcorrespondiente.

Buenas Prácticas de Laboratorio

a) Al momento de preparar una solución

✓ Utilizar material limpio.
✓ Utilizar reactivos vigentes (NO caducos).
✓ Verificar la concentración de los reactivos.
✓ Leer siempre las precauciones que se deben tomar para el manejo de los reactivos (uso de guantes, mascarilla, campana de extracción, etc.).
✓ Medir los volúmenescorrectamente.
✓ Tener precaución en los aforos.

• Homogenizar adecuadamente las soluciones.
• Las soluciones que estén compuestas de liquido-sólido, disolver muy bien las sales, excepto cuando se trate de una solución saturada.
• Etiquetar los envases que contienen la solución.

b) En la balanza

✓ Pesar a temperatura ambiente.
✓ Limpiar cualquier residuo químico que...