PREPARACION DE SOLUCIONES EJERCICIOS

http://hnncbiol.blogspot.com/2008/01/sintesis-de-proteinas_22.html

OMAR JOSE RIOS SUAREZ

Actividad 1 Cálculos y esquemas de preparación de soluciones químicas
Puntos a lograr 0-100
Valor porcentual en la semana 100%

Examine el Botón Documentos, en el encontrará el material de apoyo para esta actividad; el documento se titula: “Disoluciones”; además consulte el botón de Enlaces Externos endonde hallará direcciones electrónicas que contienen información sobre las disoluciones químicas, sus propiedades, cálculos empleados, y formas de preparación.

Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:
100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.
1000 mL de HCl (acido clorhídrico) 10 % en masa dedensidad 1,050 g/mL, a partir de de un acido que posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.
100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) 0,1 normal a partir del reactivo solidó puro de laboratorio.
500 mL de HCl (acido clorhídrico) 0,1 N a partir de un acido que se encuentra a una concentración de 37 % y posee una densidad de 1,390 g/mL.

Describa el proceso, y elabore el esquema de preparaciónsegún se muestra en el siguiente ejemplo:


Preparar 1000 mL de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa de concentración cuya densidad debe ser 1,115 g/mL a partir de acido nítrico HNO3 concentrado 64 % en masa cuya densidad es 1,390 g/mL.

Se tiene que determinar el volumen de ácido concentrado que se debe tomar para poder preparar los 1000 mL de soluciónde acido nítrico HNO3 al 20 % en masa, donde:

Vd x Cd x Dd
Vc =
Cc x Dc



Vc = 1000 ml x 20% x 1.115 g/ml =
64 % x 1,390 g/ml


Esto quiere decir que se deben tomar 250,67 mL de HNO3 al 64 %colocarlos en un balón aforado de 1000 mL (el cual debe tener un Volumen de agua destilada 100 mL aproximados) y completar el volumen de 1000 mL con agua destilada hasta la línea de aforo.












Esquema de preparación:


1. 250,67 mL de HNO3 al 64 %
2. En un balón aforado de 1000 mL el cual debe tener un volumen de agua destilada (100 mL aproximados )
3. El recipiente utilizado, conel disolvente (se emplea un frasco lavador con agua destilada )
4. El agua de lavado en el matraz aforado.
5. El matraz aforado.
6. El matraz aforado.
7. Se completa el volumen requerido hasta la línea de aforo.























Debe enviar la actividad por la herramienta que le indique el tutor, para revisión y posteriorretroalimentación.


SOLUCION


Ejercicio N° 1). 100 ML DE NaOH (HIDRÓXIDO DE SODIO) AL 10 % EN MASA/VOLUMEN   PARTIR   DEL REACTIVO SOLIDÓ PURO DE LABORATORIO.
SOLUCIÓN:
DATOS:

Masa / volumen = 10%
Volumen = 100 ml de NaOH                                       
                                      Gr de Sto
% masa / volumen = --------------------- X 100
                                      ml de Sln
                       ml de Sln X % masa / volumen
gr de Sto = ------------------------------------------------ 
                                              100
                      100 ml (NaOH) X 10 % masa / volumen                 1000 gr
gr de Sto = ---------------------------------------------------------- = --------------- = 10 gr
                                                    100                                              100
gr de Sto = 10 gr

PROCEDIMIENTO:

1.- Se toman y se pesan en una balanza analítica 10 gr de solido puro de NaOH 

2.- Estos gramos se introducen puede ser mediante embudo al balón o matraz aforado con capacidad adecuada.

3.- Luego se lleva al recipiente utilizado con el disolvente 40 ml de agua destilada aproximadamente en un balón o matraz...