preparacion de soluciones molares

PREPARACION DE SOLUCIONES CON CONCENTRACION MOLAR
OBJETIVO: QUE EL ALUMNO PUEDA PREPARAR DISOLUCIONES A PARTIR DE CONCENTRACIONES MOLARES, REALIZANDO LOS CALCULOS CORRESPONDIENTES.
Prepara 250ml de disolución 0.125M de NaOH
Preparar 200ml de disolución 0.022M de lauril sulfato De sodio (NaC12H25SO4)
INTRODUCCION
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relaciónque hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado dela mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
MARCO TEORICOMOLARIDAD
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles desoluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de clorurode sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir,23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).
Hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido comosoda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se usa en la industriapetrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. En el hogar se usa para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio...