Preparacion de soluciones y titulaciones
Páginas: 7 (1595 palabras)
Publicado: 29 de julio de 2014
FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
LICENCIATURA EN NUTRICIÓN
Campus Marina Cuitláhuac
PRÁCTICA 2. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y TITULACIONES
INTRODUCCIÓN.
Titulación:
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a lasolución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción deneutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido + Base → Sal + Agua
Ácido: Losácidos son sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones Hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ac). Las moléculas de diferentes ácidos pueden ionizarse para formar diferentes números de iones H+.
Base: Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Indicadores de PH:
En las titulaciones sepueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH.
OBJETIVO.
Al finalizar la practica:
Identificamos la clasificación de los tipos de solución valoradas y desarrollara los cálculos necesarios para preparar soluciones con diferentes concentraciones químicas.Valoraramos las concentraciones de las soluciones preparadas mediante la aplicación de la titulación química para ácidos y bases fuertes.
DESARROLLO PRÁCTICO
Preparación de soluciones.
1. Preparar 100 ml de una solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.05 N.
Peso molecular 36.5 g/mol
Densidad = 1.18 g/cm3
Pureza = 36.7%
¿Cuánto se agregará de ácido clorhídrico? Esta solución se etiqueta como problema 1 de HCl
SOLUCIÓN
2. Preparar 100 ml de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0.15 N.
Peso molecular 98 g/mol
Densidad = 1.84 g/cm3
Pureza = 98.0%
¿Cuánto ácido sulfúrico se debe agregar?
Esta solución se etiqueta como problema 2 de H2SO4
2. SOLUCIÓN
3. Preparar 100 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 0.2 N. Peso molecular 60 g/mol
¿Cuánto hidróxido de sodio se debe agregar?
Esta solución se etiqueta como problema 3 de NaOH
3. SOLUCIÓN
Adicionando agua destilada poco a poco hasta los 70 a 80 ml.
‐ Pasado este proceso se coloca cada problema en cada matraz aforado y se lleva a la marca
Del aforo según las indicaciones del profesor.
‐Medir el pH de las tres soluciones preparadas.
SOLUCIÓN
Hidróxido de sodio 1 molar
1 solución. 9ml para que cambie el color
2 intento .10 ml
2 soluciones. 12.4ml para que cambie de color
2 intento 11.4ml
3 soluciones. 10 ml para que cambie de color
Para la titulación
1. Medir cuidadosamente con una pipeta unvolumen de 20 ml de la solución preparada de HCl y colóquela en un matraz Erlenmeyer. Añada 2 a 3 gotas del indicador de fenolftaleína.
2. Llenar la bureta con solución patrón de NaOH 0.1 N (agente titulante), utilizando un vaso de precipitados hasta la marca de 0 ml (el excedente se puede regresar al vaso de precipitados)
3. Iniciar la titulación colocando el...
FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
LICENCIATURA EN NUTRICIÓN
Campus Marina Cuitláhuac
PRÁCTICA 2. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y TITULACIONES
INTRODUCCIÓN.
Titulación:
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a lasolución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción deneutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido + Base → Sal + Agua
Ácido: Losácidos son sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones Hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ac). Las moléculas de diferentes ácidos pueden ionizarse para formar diferentes números de iones H+.
Base: Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Indicadores de PH:
En las titulaciones sepueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH.
OBJETIVO.
Al finalizar la practica:
Identificamos la clasificación de los tipos de solución valoradas y desarrollara los cálculos necesarios para preparar soluciones con diferentes concentraciones químicas.Valoraramos las concentraciones de las soluciones preparadas mediante la aplicación de la titulación química para ácidos y bases fuertes.
DESARROLLO PRÁCTICO
Preparación de soluciones.
1. Preparar 100 ml de una solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.05 N.
Peso molecular 36.5 g/mol
Densidad = 1.18 g/cm3
Pureza = 36.7%
¿Cuánto se agregará de ácido clorhídrico? Esta solución se etiqueta como problema 1 de HCl
SOLUCIÓN
2. Preparar 100 ml de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0.15 N.
Peso molecular 98 g/mol
Densidad = 1.84 g/cm3
Pureza = 98.0%
¿Cuánto ácido sulfúrico se debe agregar?
Esta solución se etiqueta como problema 2 de H2SO4
2. SOLUCIÓN
3. Preparar 100 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 0.2 N. Peso molecular 60 g/mol
¿Cuánto hidróxido de sodio se debe agregar?
Esta solución se etiqueta como problema 3 de NaOH
3. SOLUCIÓN
Adicionando agua destilada poco a poco hasta los 70 a 80 ml.
‐ Pasado este proceso se coloca cada problema en cada matraz aforado y se lleva a la marca
Del aforo según las indicaciones del profesor.
‐Medir el pH de las tres soluciones preparadas.
SOLUCIÓN
Hidróxido de sodio 1 molar
1 solución. 9ml para que cambie el color
2 intento .10 ml
2 soluciones. 12.4ml para que cambie de color
2 intento 11.4ml
3 soluciones. 10 ml para que cambie de color
Para la titulación
1. Medir cuidadosamente con una pipeta unvolumen de 20 ml de la solución preparada de HCl y colóquela en un matraz Erlenmeyer. Añada 2 a 3 gotas del indicador de fenolftaleína.
2. Llenar la bureta con solución patrón de NaOH 0.1 N (agente titulante), utilizando un vaso de precipitados hasta la marca de 0 ml (el excedente se puede regresar al vaso de precipitados)
3. Iniciar la titulación colocando el...
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