Preparacion de soluciones

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ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

TITULACION

QUIMICA Ii EXPERIMENTAL

facultad de ingenieria

BOGOTA D.C FEBRERO

2010

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Reconocer y diferenciar los componentes de una solución, es decir que es un soluto y un solvente.

• A través del análisis experimental lograr reconocer y preparar soluciones con diferentes características y concentraciones.• Conocer los diferentes procesos necesarios para determinar la concentración que presenta una solución.

• Expresar y referir la concentración de una solución en sus diversas formas.

• Adquirir habilidad y destreza en la realización de montajes de laboratorio y en las operaciones básicas de preparación e identificación de soluciones.

ANALISIS DE DATOS

Materiales:

•Biftalato de Potasio (KHC8H4O4)

• Agua Destilada

• Solución de Hidróxido de Sodio (NaOH)

• Beaker

• Erlenmeyer

• Bureta

• Pipeta

• Solución de Acido Clorhídrico (HCl)

• Fenolftaleína

• Solución 1:4 de Hidróxido de Sodio (NaOH)

REGISTRO DE DATOS:

En este caso no solo tendremos en cuenta los resultados obtenidos a nivel experimentalen la parte teórica, además tendremos en cuenta algunos de los resultados anteriores de la practica No. 1 de preparación de soluciones pues son estas soluciones las que son usadas en la titulación de esta practica, por lo tanto además de hallar el volumen y concentración en cada una de las titulaciones realizadas también realizaremos el porcentaje error, el cual indica la veracidad de la soluciónobtenida teniendo en cuenta un dato teórico y un dato experimental, el cual se hallara en cada uno de los procesos a describir, así :

Porcentaje Error (% Error) = Valor Teórico – Valor Experimental x 100

Valor Teórico

Donde:

Valor Teórico (VT) = Obtenido en la practica No. 1 (Preparación de soluciones)Valor Experimental (VE) = Obtenido en la practica No. 2 (Titulación)

Titulación No. 1

[pic] [pic]

En un elermeyer preparar una solución a partir de 0,25g del estándar primario, en este caso identificado como Biftalato de Potasio, agregándole 30 ml de Agua destilada y 1 gota del indicador de la titulación en este caso la Fenolftaleína.Luego en una bureta agregar cierta cantidad de agente titulante, en este caso identificado como una solución de Hidróxido de Sodio y preparar el montaje experimental requerido en una titulación, hasta obtener un color rosado en la solución a titular, así:

Vb x Nb = equivalente – gramo de Biftalato de Potasio.

N (Normalidad) = Equivalentes gramo solutoLitros de Solución

Biftalato de Potasio= 204,23 g

1. 0,25 g Biftalato de K x 1 mol x 1 eq =1,22x10-3 eq-g de Biftalato de Potasio. 204,23g 1 mol

• Dado esto obtenemos que los equivalentes gramo del Biftalato de Potasio (KHC8H4O4) deben ser iguales a los equivalentes gramo del Hidróxido de Sodio (NaOH), así:Equivalente- gramo Biftalato de Potasio = Equivalente gramo Hidróxido de Sodio.

(1,22x10-3eq-g)

Al realizar el debido montaje experimental se observo que para lograr la titulación deseada se agregaron 15 ml de la solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) a la solución contenida en el elermeyer la cual se basaba en Biftalato de Potasio (KHC8H4O4) + Agua Destilada+ Fenolftaleína, tomando alfinal del procedimiento un color rosado constante, así:

[pic] [pic]

Al finalizar se toman los siguientes resultados partiendo de los datos iniciales, asi :

Vb x Nb = Equivalentes-gramo de Bifltalato de Potasio

Vb = Volumen de la Base, en este caso son 15 ml de Hidroxido de Sodio ( NaOH)

Nb = Es el dato a encontrar con ayuda de los datos...
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