Preparacion de soluciones
Páginas: 2 (436 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2013
PRELABORATORIO
PRACTICA # 9
“PREPARACION DE SOLUCIONES”
1) Como se definen las unidades de concentración siguientes:
• % P/V: indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml desolución.
• % P/P: indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
• Normalidad (N): Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución• Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.• Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.
• Fracción molar(Xi): Se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
2) Resolver los siguientes problemas:
a) Cuantos mililitros de una solución dehidróxido de amonio con densidad 2.4 g/ml y pureza del 73.9% en peso) deben tomarse para preparar 329.8 ml de una solución 0.94 M?
b) ¿Qué % p/v tendría la solución preparadaanteriormente?
c) Suponiendo que el peso total de la solución preparada según el primer problema fuera de 402.6 g. ¿Cuáles serian su densidad y su % p/p?
d)¿Cuántos gramos se sulfato de calcio tetrahidratado hay que pesar para preparar un galos de solución 0.8 M de esa sal? ¿Cuál seria la concentración porcentual p/v de la solución preparada? ¿puedecalcularse la masa o peso total de esta solución? Razonar la respuesta.
3) Indicar el significado de los siguientes términos.
• Enrazar: Coincidir, alcanzar dos elementos deun aparato la misma alturas o nivel, o una señal, índice o marca de un aparato de medida u observación.
• Aforar: Llevar un volumen de un líquido contenido en un recipiente especial,...
PRACTICA # 9
“PREPARACION DE SOLUCIONES”
1) Como se definen las unidades de concentración siguientes:
• % P/V: indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml desolución.
• % P/P: indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
• Normalidad (N): Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución• Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.• Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.
• Fracción molar(Xi): Se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
2) Resolver los siguientes problemas:
a) Cuantos mililitros de una solución dehidróxido de amonio con densidad 2.4 g/ml y pureza del 73.9% en peso) deben tomarse para preparar 329.8 ml de una solución 0.94 M?
b) ¿Qué % p/v tendría la solución preparadaanteriormente?
c) Suponiendo que el peso total de la solución preparada según el primer problema fuera de 402.6 g. ¿Cuáles serian su densidad y su % p/p?
d)¿Cuántos gramos se sulfato de calcio tetrahidratado hay que pesar para preparar un galos de solución 0.8 M de esa sal? ¿Cuál seria la concentración porcentual p/v de la solución preparada? ¿puedecalcularse la masa o peso total de esta solución? Razonar la respuesta.
3) Indicar el significado de los siguientes términos.
• Enrazar: Coincidir, alcanzar dos elementos deun aparato la misma alturas o nivel, o una señal, índice o marca de un aparato de medida u observación.
• Aforar: Llevar un volumen de un líquido contenido en un recipiente especial,...
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