Preparacion de soluciones

Practica de laboratorio:
Preparación de soluciones


Preparación de soluciones
Cuantos gramos hay que pesar para preparar una solución al 7.5% de carbonato de calcio si se deseanpreparar 100 ml.

masa de soluto=concentracion de la masa *disolucion100


masa de soluto =7.5 *100100=7.5

Tomar una muestra de carbonato de calcio
Sin tocar con las manossolo con vidrio de reloj
El carbonato de sodio o antiguamente carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrioy tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay, soda Ash, ceniza de soda y sosa (no confundir con la sosa cáustica o la soda cáustica).
Puede hallarse en la naturaleza uobtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El método Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:
1.Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
2. Reacción de calcinación del Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2

Lareacción exotérmica
Es ligeramente soluble su color es gris perla
Es caliente no necesita temperatura
Libera dióxido de carbono

Uso
El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajouna ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en lasformulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos, etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menosimportancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de...