Preparacion de soluciones

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Practica #1
Preparación de Soluciones
OBJETIVOS
* Familiarizarse con el manejo de cálculos para las preparaciones de disoluciones, que son de gran importancia dentro de la Bioquímica
* Aprender y aplicar, asi como emplear el factor de disolución con el fin de preparar soluciones a diferentes concentraciones.
INTRODUCCION
Las disoluciones son mezclas homogéneas de  dos o más sustanciasen iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características y muchas soluciones dependen exclusivamente de la concentración.
En la naturaleza, la materia, se presenta con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua delmar son ejemplos de disoluciones.
Los componentes de una mezcla, pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
* Maceración: sólido de sólido - trituración + disolución.
* Extracción: sólido de sólido - en frío con Soxhlet o en caliente por decocción.
* Lixiviación: sólido de sólido - disolución con arrastre.
* Tamizado: sólido de sólido - a través de mallas de alambre dedistintos diámetros.
* Destilación: líquido de líquido - homogénea - por diferencia en el punto de ebullición entre ambos.
* Decantación: líquido de líquido - heterogénea - por diferencia entre la densidad de ambos.
* Evaporación: sólido de líquido - homogénea - se calienta para evaporar el solvente y queda el soluto.
* Cristalización: sólido de líquido - homogénea - se baja latemperatura para que cristalice el sólido - luego se filtra o decanta.
* Filtración: sólido de líquido - heterogénea - se hace pasar a través de un filtro que retenga el sólido pero no el líquido.
* Centrifugación: sólido de líquido - homogénea - se aumenta la aceleración de la gravedad por aumentar la fuerza centrífuga, facilitando la precipitación del sólido.
* Cromatografía: todoslos casos - homogénea - se usa una fase móvil y una fija, la móvil viaja sobre la fija y sus componentes se van separando según su facilidad de migración, la que depende de diversos factores, por ejemplo su peso molecular.

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa dedisolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración.  

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Reactivo | Concentración de la solución | Dilución |
NaOH | 1N | De 0,4mL a 8,0mL |
HCLO4 | 0,02M | De 1,3mL a 5mL |
Na2HPO4 | 150mM | De 2mL a 20mL |
Na2CO3 |0,02% (P/V) | De 2,4mL a 4mL |
EDTA | 0,002M | De 4mL a 25mL |
EtOH | 20% (V/V) | De 3,5mL a 7,0mL |
Na2HPO4 | 0,003M | De 5mL a 8,4mL |

RESULTADOS
NaOH | 1N | De 0.4mL a 8,0mL |

N= M/ no. De equivalente Factor de dilución= Vf/ Valicuota
M= (N) (no. De equivalentes) Factor de dilución= 8mL/0,4mL
M= (1N)(1)Factor de dilución= 20 veces
M= 1
g= (M)(PM)(L)
g= (1M)(40g/mol)(0,01L)
g= 0,4gr
HCLO4 | 0,02M | De 1,3mL a 5mL |

g= (M)(PM)(L)
g= (0,002M)(100,5g/mol)(0,01L)= (0,020g)(1,69g/mL)
g= 0,0339mL Factor de dilución= Vf/Valicuota
0,0339mL – 100% Factor de dilución= 5mL/ 1,3mL
xmL – 71%Factor de dilución= 3,84veces
X= 0,024mL

Na2HPO4 | 150mM | De 2mL a 20mL |

1M - 1000mM
xM – 150mM
x= 0,15M
g= (M)(PM)(L) Factor de dilución= Vf/Valicuota
g= (0,15mL)(142g/mol)(0,01L) Factor de dilución= 20mL/ 2mL
g= 0,213g Factor de dilución= 10veces
Na2CO3...
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