Preparación de soluciones buffer y ph

MATERIALES Y REACTIVOS

• Potenciómetro
• Jugo de limón
• Jugo de naranja
• Vinagre
• Agua destilada
• Coca-cola (bebida carbonatada)
• Repollo morado
• Balanza
• Matraces aforados de 100 mL
• Vasos químicos
• Tubos de ensayo
• Micropipeta variable

Reactivos
• Solución de HCl 0.1 M
• Solución de NaOH 0.1 M
•Solución de KHC8H4O4 0.1 M
• Solución de NaH2PO4 0.1 M
• Solución de Bórax (Na2B4O7) 0.025 M

PROCEDIMIENTO

PARTE A: Mediciones de pH

1. Calibramos el potenciómetro con un buffer de pH 4.
2. Determinamos el pH de las soluciones que trajimos utilizando el potenciómetro.
3. Organizamos los datos en una tabla.

PARTE B: Preparación de escalas calorimétricas consoluciones amortiguadoras de pH conocido.

1. Preparamos un extracto de antocianina del repollo morado, agregando unas cuantas hojas del mismo en suficiente agua e hirviendo hasta que las hojas quedaran casi blancas. Posteriormente lo enfriamos colocando el vaso químico en agua del grifo.
2. Preparamos las siguientes soluciones, al ser 5 nos la distribuimos en cada grupo.
Solución A = HCl 0.1M
Solución B = NaOH 0.1 M
Solución C = C8H5KO4 0.1 M
Solución D = NaH2PO4 0.1 M
Solución E = Bórax (Na2B4O7) 0.025 M

La solución A ya estaba lista. El grupo E-C preparo la solución C, el grupo R-D-M preparo las soluciones B y D, y nosotras (grupo H-A) la solución E. Todas las concentraciones eran para 100 mL.

3. Por razones de que no todas las soluciones alcanzarían parapreparar todos los amortiguadores, preparamos sólo los siguientes.

Grupo R-D-M
Amortiguador pH 2 = 25 mL de Soln. C + 28.5 mL de Soln. A
Amortiguador pH 4 = 50 mL de Soln. C + 0.1 mL de Soln. A
Grupo H-A
Amortiguador pH 7 = 25 mL de Soln. D + 14.5 mL de Soln. B
Amortiguador pH 8 = 25 mL de Soln. D + 23.3 mL de Soln. B
Grupo E-CAmortiguador pH 10 = 25 mL de Soln. E + 9.5 mL de Soln. B
Amortiguador pH 11 = 25 mL de Soln. E + 12.5 mL de Soln. B

4. Como grupo general, tomamos 8 tubos de ensayo; 2 de ellos le agregamos 1 mL del extracto de antocianina entonces a uno 1 mL de la solución de NaOH 0.1 M y al otro de la solución de HCl 0.1 M. Observamos el cambio de color para ácidos y bases.
5. Los otros 6tubos restantes, los rotulamos con: pH 2, 4, 7, 8, 10 y 11; y agregamos con una micropipeta 1 mL del extracto de antocianina a cada uno, luego agregamos a cada tubo de ensayo 1 mL de los buffer preparados y que coincidiera el pH preparado con el número del tubo. Esto se realizo para ver el cambio de color para cada pH.
6. Finalmente con el potenciómetro, medimos el pH de cada soluciónamortiguadora que preparamos.
7. Confeccionamos una tabla en el tablero con los resultados obtenidos y calculamos el error relativo al compararlo con el valor teórico. Discutimos los resultados.

RESULTADOS

PARTE A: Mediciones de pH

Al calibrar el potenciómetro o más bien verificar su exactitud con el buffer de pH 4, nos dio una lectura de 3.52 por lo que a toda lectura que realizamos en laexperiencia, le sumamos 0.48 (que es lo que no estaba leyendo).

Para aprender a usar el potenciómetro, le medimos el pH a cuatro soluciones que trajimos. Datos en la siguiente tabla.

Tabla N° 1:

|Solución |pH medido |pH Real |Temperatura |
| | |pH medido +0.48 | |
|Vinagre |1.90 |2.38 |20.9 °C |
|Coca-cola |2.32 |2.80 |19.5 °C |
|Jugo de naranja |3.83 |4.31...