Preparando soluciones molares

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Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Industrial
Inga. Clara Cahueque
Sección: 15

POSTLAB No. 8
PREPARANDO SOLUCIONES MOLARES

Daniel Pedro Pablo Alvarez Vielman
Carné: 1269310
Guatemala 15 de abril 2010
DATOS:
Tabla No.1 “Concentración HCl”
Compuesto | Concentración | Densidad | Molaridad | Volumen |
HCl | 37 % ± 0.5mL | 1.20 g /mol ± 0.05 | 0.5 ± 0.5 |100 mL ± 0.05mL |

Tabla No.2”Volumen HCl”
Compuesto | Volumen | Molaridad | Densidad |
HCl | 4.16 mL± 0.05mL | 12.16± 0.005 M | 1.19 g / mol ± 0.05 |

CALCULOS
Obtener la cantidad de volumen requerido de ácido clorhídrico (HCl) al 37% para preparar una solución 0.5 M.
Cálculo a partir del porcentaje en masa a moles del soluto.

HCl al 37%= 37 g de HCl 100 g de H2O

37 g de HCl=1 mol de HCl 36.45 g de HCl =1.01 moles de HCl

Luego despejar la variable de volumen para obtener posteriormente Molaridad

v= md

v= 100 gr.de H2O1.19 g/mL=84.03 mL de HCl=0.084 L de HCl

Teniendo ya los moles calculados de HCl y el volumen de la solución se puede calcular la Molaridad de la solución stock.

Molaridad= moles de solutoL de solución= 1.01 moles de HCl 0.084 L de HCl=12.02 M

Con la fórmula de Molaridad (M) se obtiene como resultado la solución stock es 12.02 M, con la siguiente fórmula se calculará el volumen que es necesario, de la solución concentrada, para la preparación de los 100 mL 0.5 Molar de HCl.

M1x V1=M2x V2

12 Mx V1=0.5 Mx 100 mL

V1=4.16 mL

RESULTADOS
Después de realizados todos los cálculos en el Laboratorio se obtuvo comoresultado que era necesario la utilización de 4.16 mL de HCl al 37% para preparar 100 mL de solución de HCl 0.5 M.
Tabla No.3 de “Concentraciones”
Concetracion del HCl Comercial | 0.5 M |
Concentracion del HCl en la solucion | 12.02 M |

Tabla No.4 de “volúmenes”
Volumen del HCl Comercial | 100mL |
Volumen del HCl en la solucion | 4.16 mL |

OBSERVACIONES
* La solución de aguadestilada(H2O) más ácido clorhídrico (HCl) era de incolora.
* Al caer ácido clorhídrico sobre la piel se aplicó bicarbonato de sodio(Na2CO3).
* Al efectuar la dilución se observó una reacción brusca, donde el ácido clorhídrico (HCl) mostró una resistencia al ser esta disuelta en agua.
* El ácido fue agregado al agua destilada
* Al agregar el HCl al agua se observó una especie de soluciónaceitosa.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
* Con los diferentes resultados se llegó a la conclusión de que al volumen dado de ácido clorhídrico(HCl) al 37% requerido fue de 4.16 mL.
* En la realización de ésta práctica se pudieron haber presentado errores en el cálculo del volumen:
* Al medir el HCl, no leída correctamente la lectura del volúmen, dando como resultado una solución conuna molaridad diferente a la requerida.
* En la realización de los cálculos, los valores fueron redondeados de forma incorrecta. Dando como resultado un cálculo incorrecto.
* Al momento de llenar el balón aforado hasta la medida de los 100 mL, pudo haber pasado del volumen indicado, obteniendo una solución más diluida que una de 0.5 M.
* La solución que fue preparada en ellaboratorio era una solución “insaturada” porque fueron necesarios 823 g/ L de H2O para crear una solución saturada.
* La dilución del ácido clorhídrico (HCl) fue agregada al agua, para evitar que el ácido ocasione salpicaduras, debido al intenso calor que la reacción genera.

CONCLUSIONES
* La solución molar es la que se prepara disolviendo una determinada cantidad de moles de soluto en unvolumen medido en Litros (L) de un solvente dado.
* En la práctica No. 9 se preparó una solución insaturada, ya que si se hubiera agregado más HCl éste se hubiera disuelto en el agua destilada.
* Al tener dos concentraciones y un volumen, se puede encontrar el otro volumen con la formula de C1 V1= C2V2, como se observó en esta practica al sacar el volumen que se necesitaba para obtener...
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