Presión de vapor e hidratos

Instituto Politécnico Superior “General San Martín” Laboratorio de Química General e Inorgánica I

Informe Trabajo Práctico Nº 3 Presión de Vapor e Hidratos

Alumnos: Marcelo Souza Martín Asinari Mauro Grilo Año: 2009

Instituto Politécnico Superior “Gral. San Martín” Laboratorio de Química General e Inorgánica I PARTE I Se calienta la capsula en la mufla para limpiar, se deja secar yluego pesamos. Peso de la cápsula: 27,4010g Peso de la cápsula + sulfato magnésico hidratado: 29,8720g Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Se lo lleva a una estufa a 210ºC hasta pesada constante: Tolerancia: 5 mg P1: 28,6388g P2: 28,6361g P2 – P1 = 2,7mg < Tolerancia Grado dehidratación de la sal: Masa de agua de hidratación = masa de sal hidratada – masa de sal anhidra 1,235g = 2,471g – 1,236g

1 Mol de H2O = 18,01g 1 Mol de MgSO4 = 120,3g Moles de agua de hidratación = 0,068 mol Moles de sal anhidra = 0,010 mol Moles de agua de hidratación = Grado de hidratación Moles de sal anhidra Grado de hidratación = 7 El grado de hidratación de la sal es 7, es decir, que por cadamol de MgSO4 se liberan 7 moles de H2O. PARTE II A) Al transcurso de unos minutos el carbonato de sodio decahidrato quedó totalmente deshidratado, es decir, perdió sus moléculas de agua, con esto podemos concluir que el carbonato de sodio es un elemento eflorescente por lo que posee mayor presión de vapor saturado de agua que el aire, entonces el aire actúa como agente desecante absorbiendo lasmoléculas de agua del carbonato.

B) En este caso podemos observar que, a diferencia de caso anterior, el cloruro de calcio anhido absorbe moléculas del agua que se encuentran en el medio ambiente, por lo que podemos deducir que este es una sustancia higroscópica.

Marcelo Souza Martín Asinari Mauro Grilo

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C) Colocamos alcohol etílico (etanol) en el kitasato. Empezamos a calentar hasta ebullición, la temperatura a la cual comenzó la misma fue de 86ºC. Luego conectamos el kitasato a la manguera de vacío y observamos que se produce un descenso de la presión interna, observamos que la temperatura comenzó a descender rápidamente, mientras queel etanol seguía en ebullición. Para que se produzca la ebullición de una sustancia, o sea que pase de líquido a vapor, se necesita energía y como es un sistema cerrado la toma de las propias moléculas; es decir que las moléculas se quitan energía entre sí para seguir en ebullición, lo que produce una disminución de la temperatura. Cuando el solvente alcanzó los 77ºC, finalizó la ebullición; estose debe a que el sistema se quedó sin energía. D) Al invertir el sistema y apoyar el hielo se observa un fuerte burbujeo seguido de una evaporización a causa de la disminución de l punto de ebullición provocado por un brusco cambio de la temperatura el cual disminuye la presión interna ya que es un sistema cerrado. Teniendo en cuenta la formula de la Ley De Los Gases Ideales (P.V=n.R.T) aldisminuir la temperatura y manteniendo constante los factores n (nº de moles de gas) y V (volumen) ya que es un sistema cerrado se produce una disminución de P (presión) y como consecuencia de esta disminución de la presión se produce una disminución de el punto de ebullición explicando el burbujeo antes mencionado. E) Al colocar dentro de un tubo de Bach ácido sulfúrico (H2SO4) con algunos cristales desulfato cúprico pentahidratado, observamos que éstos cambiaron color pasando de celeste a blancos. Esto se debe a que el H2SO4 tiene menor presión de vapor que el sulfato cúprico pentahidratado por lo que le quita a este sus moléculas de agua siendo esto la causa de su cambio de color. F) En esta experiencia colocamos un pequeño cristal de yodo con un papel absorbente en la tapa y observamos...