Presion De Vapor

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO


FACULTAD DE QUIMICA





LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

Clave 1308 Grupo 8



PROFESOR: Roberto Galícia García


PRACTICA 2:

CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO


INTRODUCCIÓN

Aunque las transiciones de fase pueden parecer complicadas, existe una simplificación: el diagrama de fase. Los diagramas de faseconstituyen representaciones gráficas de aquellas fases que son estables bajo diversas condiciones de temperatura, presión y volumen. La mayoría de los diagramas de fases son bidimensionales, en los que la presión se encuentra en uno de los ejes y la temperatura en otro. El diagrama de fase mismo está formado por líneas que indican la presión y la temperatura a las que ocurre el cambio de fase. Losdiagramas de fase de un solo componente no son más que graficas de la ecuación de Clapeyron o de la ecuación de Clausius- Clapeyron para una sustancia.

Regla de las fases de Gibbs: Para que un sistema esté en equilibrio el líquido tiene que ser homogéneo y las fases están a la misma temperatura para que no haya intercambio de calor entre ellas.

Los elementos que caracterizan un sistema enequilibrio son:

Número de componentes
Número de fases
Grado de libertad

El grado de libertad es el número de variables independientes que se dan en las condiciones de equilibrio. Son: P (presión), T (temperatura) y concentración.

Hay un conjunto de condiciones bajo las cuales las tres fases de una sustancia coexisten en equilibrio. Estas condiciones están representadas por elpunto triple, un punto en el cual coinciden los límites de las tres fases. La temperatura del punto triple se indica como T3. El punto triple de una sustancia pura se encuentra fuera de nuestro control: éste tiene lugar a presión y temperatura únicas y definidas características de la sustancia. La invariabilidad del punto triple es la base de su utilización para la definición de la escala detemperatura termodinámica.

Algoritmo del cálculo
a. Calcular la temperatura (T2) en un punto de equilibrio L-V cercano a la temperatura de ebullición normal



lnPP°=-∆HVR 1Teb-1Teb° T2=T1∆HV∆HV-RT1lnP2P1

P1=760 mmHg T1=353.9 K

P2=720 T2=352.11



b. Calcular la temperatura (T2) en un punto de equilibrio L-V cercano a la temperatura de ebullición obtenida a la presiónatmosférica del lugar de trabajo.

lnPP°=-∆HVR 1Teb-1Teb° T2=T1∆HV∆HV-RT1lnP2P1

P1=585 mmHg T1=343.15 K

P2=625 mmHg T2=345.23 K

P3=545 mmHg T3=340.95 K

P4= 505 mmHg T4=338.62 K



c. Calcular una temperatura (T2) en un punto de equilibrio S-V.

lnPP°=-∆HsubR 1Tsub-1Tsub° T2=T1∆Hsub∆Hsub-RT1lnP2P1

P1=46mmHg T1=279.65K

P2=36 mmHg T2=271.76 K



d.Calcular la entalpía de vaporización.

lnPP°=-∆HVR 1Teb-1Teb° ∆HV=-R lnPP°1Teb-1Teb°

P=585 mmHg T=343.15

P°=760 mmHg T°=353.9

ΔHv= 24579.94 J/mol


RESULTADOS

Tabla 1
| |Equilibrio |Proceso |P (mmHg) |P |T/(ºC) |T/(K) |
| || | |(atm) | | |
|Datos experimentales |S-L |Punto de fusión |586 |0.771 |71 |344.15 |
| |L-V |Punto de |29 |0.771 |71 |344.15 |
|| |ebullición | | | | |
| |S-L-V |Punto triple |29 |0.0711 |7 |280.15 |
|Datos Teóricos |S-L |Punto de fusión |760 |1 |6.5...