Presion de vapor

Destilación Simple: es para separar sólidos disueltos en líquidos. Por ejemplo al querer separar la sal (NaCl) del agua, se calienta la mezcla homogénea: el agua se evapora y luego se condensa, y enel recipiente se queda NaCl sólido que no se evapora.

2. Destilación Fraccionada: Es un proceso físico para separar líquidos miscibles en base a la diferencias de sus puntos de ebullición ocondensación. Por ejemplo la mezcla de agua y alcohol (C2H5OH) se calienta. Primero se evapora con mayor rapidez el de menor temperatura de ebullición (T°ebu Alcohol = 78,5 °C) y luego el de mayortemperatura de ebullición (T°ebu Agua = 100°C), luego los vapores se condensan en recipientes separados. Esta operación se lleva a cabo en columnas de fraccionamiento o de rectificación.

DESTILACIONFRACCIONADA DEL PETROLEO
Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten unpunto de ebullición al menos 25º superior al primero de ellos. Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un trozo de plato poroso. Algunos ejemplos deaplicación son:
- Uno de los procesos más empleados es el de separación del aire con el fin de obtener nitrógeno y oxígeno puros para su empleo en la industria electrónica.

- En las refinerías depetróleo aparecen numerosas unidades de destilación que separan diversos productos según su aplicación.


En destilación simple, todos los vapores calientes producidos se acanalan inmediatamenteen un condensador que refresque y condense los vapores. Por lo tanto, el destilado no será puro - su composición será idéntica a la composición de los vapores en la temperatura y la presión dadas, yse puede computar de Ley Raoult.

Consecuentemente, la destilación simple se utiliza generalmente para separar solamente los líquidos que diferencian puntos que hierven grandemente (la regla del...