Previo tiutulacion acido-base
Páginas: 2 (457 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2011
PREVIO
1. Defina el concepto ácido-base según las teorías de:
a) Arrhenius
Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosasde los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- .
b) Brφnsted-Lowry
Ácido es una sustancia capaz de ceder unprotón (a una base).
Base es una sustancia capaz de aceptar un protón (de un ácido).
c) Lewis
Son ácidos aquellas sustancias que tienen en su configuración electrónica orbitales librescapaces de aceptar el doblete electrónico.
2. ¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación?
El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante unavaloración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente estequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reaccionaexactamente con ella. En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico. Un gráfico o curvade valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la delos productos.
3. ¿Qué es una sustancia indicadora y cuál es el papel que desempeña en una titulación?
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, seutilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación dela especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución...
1. Defina el concepto ácido-base según las teorías de:
a) Arrhenius
Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosasde los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- .
b) Brφnsted-Lowry
Ácido es una sustancia capaz de ceder unprotón (a una base).
Base es una sustancia capaz de aceptar un protón (de un ácido).
c) Lewis
Son ácidos aquellas sustancias que tienen en su configuración electrónica orbitales librescapaces de aceptar el doblete electrónico.
2. ¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación?
El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante unavaloración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente estequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reaccionaexactamente con ella. En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico. Un gráfico o curvade valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la delos productos.
3. ¿Qué es una sustancia indicadora y cuál es el papel que desempeña en una titulación?
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, seutilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación dela especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución...
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